La principale différence entre anti-liant et non-liant est que les orbitales anti-liantes augmentent l'énergie d'une molécule alors que les orbitales non-liantes ne modifient pas l'énergie d'une molécule.
Les termes anti-liant et non-liant relèvent de la théorie des orbitales moléculaires. Selon cette théorie, ces orbitales sont des orbitales hybrides qui se forment en raison du chevauchement d'autres orbitales.
Qu'est-ce que l'Antibonding ?
Les orbitales moléculaires antiliantes sont des orbitales contenant des électrons en dehors de la région entre deux noyaux atomiques. Les électrons dans les orbitales antiliantes réduisent la stabilité d'une molécule puisque ces électrons passent la plupart de leur temps à l'extérieur des noyaux atomiques. Par conséquent, la densité électronique des orbitales moléculaires antiliantes est inférieure à celle des orbitales moléculaires liantes, et les orbitales moléculaires antiliantes indiquent la densité électronique en dehors de la liaison.
Les orbitales moléculaires antiliantes ont une énergie supérieure à celle des orbitales atomiques et des orbitales moléculaires liantes. En effet, les électrons de ces orbitales ne contribuent pas à la réduction de la répulsion entre deux noyaux atomiques. Par conséquent, la stabilité des composés ayant des électrons dans les orbitales moléculaires anti-liantes est plus faible. Cependant, dans les composés stables, la présence d'électrons dans les orbitales moléculaires antiliantes est inexistante ou moindre. De plus, la disposition spatiale des orbitales moléculaires antiliantes ne détermine pas la forme ou la géométrie d'une molécule.
Selon l'image ci-dessus, la densité électronique dans l'orbitale moléculaire de liaison est égale à celle de l'orbitale moléculaire antiliante. C'est donc une molécule très instable. Par conséquent, la molécule He2 n'existe pas. L'orbitale moléculaire antiliante est donnée par σ.
Qu'est-ce que la non-adhérence ?
L'orbitale non liante est l'orbitale moléculaire dans laquelle l'addition ou la suppression d'électrons n'augmente ni ne diminue l'ordre des liaisons entre les atomes. On désigne souvent cette orbitale par « n ». Ces orbitales ressemblent aux paires d'électrons isolés dans les structures de Lewis.
De plus, l'énergie d'une orbitale non liante se situe entre l'énergie orbitale antiliante et l'orbitale liante.
Quelle est la différence entre anti-adhérent et non-adhérent ?
Les orbitales antiliantes et non liantes sont des orbitales moléculaires. le différence clé entre anti-liant et non-liant est que les orbitales anti-liantes augmentent l'énergie d'une molécule alors que les orbitales non-liantes ne modifient pas l'énergie d'une molécule. De plus, la présence d'orbitales antiliantes a tendance à déstabiliser la molécule tandis que les orbitales non liantes n'ont aucun effet sur la stabilité de la molécule.
Résumé - Anti-adhérent vs non-adhérent
Les orbitales antiliantes et non liantes sont des orbitales moléculaires. le différence clé entre antiliaison et non liante est que les orbitales antiliantes augmentent l'énergie d'une molécule alors que les orbitales non liantes ne modifient pas l'énergie d'une molécule.
