La principale différence entre les électrons de valence et de cœur est que les électrons de valence participent à la formation de liaisons chimiques, contrairement aux électrons de cœur.
Les atomes sont les éléments constitutifs de toutes les substances existantes. Ils sont si petits que nous ne pouvons même pas les observer à l'œil nu. Généralement, les atomes sont dans la gamme Angström. L'atome est composé d'un noyau, qui contient des protons et des neutrons. Il y a des électrons qui tournent autour du noyau dans les orbitales. La majeure partie de l'espace dans un atome est vide. Les forces d'attraction entre le noyau chargé positivement (charge positive due aux protons) et les électrons chargés négativement maintiennent la forme de l'atome. Les électrons résident dans les orbitales sous forme de paires dans les atomes, et ils ont des spins opposés. De plus, il existe deux types d'électrons en tant qu'électrons de valence et électrons de cœur.
Que sont les électrons de Valence ?
Les électrons de Valence sont les électrons d'un atome qui participent à la formation de la liaison chimique. Lorsque des liaisons chimiques se forment, un atome peut gagner des électrons, donner des électrons ou partager des électrons. La capacité de donner, de gagner ou de partager ces électrons dépend du nombre d'électrons de valence dont ils disposent. Par exemple, lorsqu'une molécule H2 se forme, un atome d'hydrogène donne un électron à la liaison covalente. Ainsi, deux atomes partagent deux électrons. Par conséquent, un atome d'hydrogène a un électron de valence. Lors de la formation du chlorure de sodium, un atome de sodium donne un électron, tandis qu'un atome de chlore prend un électron. Cela se produit afin de remplir un octet dans leurs orbitales de valence. Là, le sodium n'a qu'un seul électron de valence et le chlore en a sept. Par conséquent, en regardant les électrons de valence, nous pouvons déterminer la réactivité chimique des atomes.
Figure 01: L'atome de sodium a un électron de Valence
Les éléments du groupe principal (groupe I, II, III, etc.) ont des électrons de valence dans les couches les plus externes. Le nombre d'électrons de valence est équivalent à leur numéro de groupe. Les atomes inertes ont des coquilles complètes avec le nombre maximum d'électrons de valence. Pour les métaux de transition, certains électrons internes agissent également comme des électrons de valence. Le nombre d'électrons de valence peut être déterminé en examinant la configuration électronique de l'atome. Par exemple, l'azote a la configuration électronique de 1s2 2s2 2p3 Les électrons du 2 nd shell (qui est le nombre quantique principal le plus élevé dans ce cas) sont considérés comme des électrons de valence. Par conséquent, l'azote a cinq électrons de valence. En plus de participer à la liaison, les électrons de valence sont à l'origine de la conductivité thermique et électrique des éléments.
Qu'est-ce que les électrons centraux ?
Les électrons du noyau sont les électrons autres que les électrons de valence de l'atome. Étant donné que ces électrons résident à des emplacements internes de l'atome, les électrons du noyau ne participent pas à la formation de liaisons. Ils résident dans les coquilles internes d'un atome. Par exemple, dans un atome d'azote (1s2 2s2 2p3), cinq électrons sur tous les sept sont des électrons de valence, alors que deux électrons 1s sont des électrons du noyau.
Figure 02: L'azote a deux électrons centraux
De plus, l'énergie requise pour retirer un électron central d'un atome est extrêmement supérieure à l'énergie requise pour les électrons de valence.
Quelle est la différence entre Valence et les électrons centraux ?
Les électrons de valence et les électrons de cœur se déplacent autour du noyau d'un atome. Les électrons de Valence résident dans les coquilles d'électrons les plus externes tandis que les électrons du noyau résident dans les coquilles internes. Par exemple, un atome d'azote a 5 électrons de valence et 2 électrons de cœur selon la configuration électronique; 1s2 2s2 2p3 Surtout, la principale différence entre les électrons de valence et de noyau est que les électrons de valence participent à la formation de la liaison chimique, mais pas les électrons du cœur.
De plus, une autre différence significative entre les électrons de valence et les électrons du noyau est que l'énergie nécessaire pour éliminer les électrons du noyau est très élevée par rapport à l'énergie requise pour éliminer les électrons de valence.
Résumé – Valence vs Core Electrons
Il existe deux types d'électrons dans un atome: les électrons de valence et les électrons de cœur. Les électrons de Valence résident dans les coquilles les plus externes tandis que les électrons du noyau se trouvent dans les coquilles intérieures. La principale différence entre les électrons de valence et de cœur est que les électrons de valence participent à la formation de la liaison chimique, contrairement aux électrons de cœur.
