La principale différence entre les acides binaires et les oxyacides est que les oxyacides contiennent au moins un atome d'oxygène dans la molécule, mais les acides binaires ne contiennent pas d'oxygène. Les acides binaires ont de l'hydrogène et un autre élément non métallique dans la molécule.
On peut définir un acide de plusieurs manières selon divers scientifiques. Selon la définition d'Arrhenius ou de Bronsted-Lowry, un composé devrait avoir un atome d'hydrogène et devrait être capable de le donner sous forme de proton si nous voulons le nommer comme un acide. Mais selon Lewis, il existe des molécules qui ne possèdent pas d'hydrogène, mais peuvent agir comme un acide, c'est-à-dire que BCl3 est un acide de Lewis, car il peut accepter une paire d'électrons. Indépendamment des types ci-dessus, nous pouvons décrire et classer les acides de nombreuses autres manières. Par exemple, en tant qu'acides inorganiques et organiques en fonction des éléments qu'ils contiennent, ainsi qu'en tant qu'acides binaires et oxyacides.
Que sont les acides binaires ?
Les acides binaires sont des molécules qui contiennent deux éléments; un élément est l'hydrogène et l'autre est un élément non métallique, qui est plus électronégatif que l'hydrogène. Par conséquent, les acides binaires peuvent donner des ions H+ dans les milieux aqueux. HCl, HF, HBr et H2S sont quelques-uns des exemples d'acides binaires. Ceux-ci présentent des propriétés différentes lorsqu'ils sont sous forme pure et lorsqu'ils sont en milieu aqueux.
Dans la nomenclature des acides binaires, si l'acide est sous forme pure, le nom commence par "hydrogène", et le nom anionique se termine par "-ide". Par exemple, nous pouvons appeler HCl le chlorure d'hydrogène. Les noms des solutions aqueuses d'acides binaires commencent par "hydro" et le nom de l'anion se termine par "ic". Là, nous ajoutons le mot « acide » à la fin du nom. Par exemple, une solution aqueuse de HCl est de l'acide chlorhydrique.
Figure 01: HCl est un acide binaire
De plus, nous pouvons déterminer la force de l'acide binaire par la facilité avec laquelle il donne H+ au milieu. Si la liaison entre l'hydrogène et l'autre élément est faible, il peut facilement donner le proton; ainsi, l'acide est plus fort. La stabilité de l'anion formé affecte également la capacité de don de protons. Par exemple, HI est un acide plus fort que HCl, car l'anion I– est plus stable que l'anion Cl–.
Que sont les oxyacides ?
Les oxyacides sont des acides qui contiennent un atome d'oxygène dans la molécule. HNO3, H2SO4, H2 CO3, H3PO4, CH3 Les COOH font partie des oxyacides courants. Outre l'oxygène, il y a au moins un autre élément et au moins un atome d'hydrogène dans la molécule.
Figure 02: Certains oxyacides et leur force acide
La capacité de donner un ou plusieurs protons est essentielle pour faire de l'élément un acide. L'hydrogène de l'oxyacide se lie à l'atome d'oxygène. Par conséquent, dans ces acides, nous pouvons déterminer l'acidité par l'électronégativité de l'atome central et le nombre d'atomes d'oxygène.
Quelle est la différence entre les acides binaires et les oxyacides ?
Les acides binaires sont des molécules qui contiennent deux éléments; un élément est l'hydrogène et l'autre est un élément non métallique. Alors que les oxyacides sont des acides qui contiennent un atome d'oxygène dans la molécule. Par conséquent, la principale différence entre les acides binaires et les oxyacides est que les oxyacides contiennent au moins un atome d'oxygène dans la molécule, mais les acides binaires ne contiennent pas d'oxygène.
En tant qu'autre différence significative entre l'acide binaire et les oxyacides, dans les oxyacides, le proton qui est donné est attaché aux atomes d'oxygène. Dans les acides binaires, les hydrogènes sont attachés à l'autre élément non métallique.
Vous trouverez ci-dessous une infographie sur la différence entre l'acide binaire et les oxyacides.
Résumé - Acides binaires vs Oxyacides
Les acides binaires et les oxyacides sont deux types de composés acides. le différence clé entre les acides binaires et les oxyacides est que les oxyacides contiennent au moins un atome d'oxygène dans la molécule et les acides binaires ne contiennent pas d'oxygène. Les acides binaires ont de l'hydrogène et un autre élément non métallique dans la molécule.
