La principale différence entre l'iode et l'iodure est que l'iode est un élément chimique alors que l'iodure est un anion.
Nous pouvons comprendre très facilement la variation de l'iode et de l'iodure si l'on a une compréhension de base de la chimie. Mais, nombreux sont ceux qui confondent les deux termes et utilisent les deux mots de manière interchangeable, ce qui n'est pas correct. L'iode est un composé chimique de couleur violette, tandis que l'iodure est un ion et ne peut pas rester à l'état libre, ce qui implique qu'il doit se combiner avec un ou plusieurs autres éléments pour former un composé. Par conséquent, l'iode est un élément avec un numéro atomique élevé 53, et nous pouvons le représenter par le symbole I tandis que l'iodure étant un ion et est représenté par 1-.
Qu'est-ce que l'iode ?
L'iode est un élément chimique ayant le numéro atomique 53 et le symbole chimique I. C'est l'halogène le plus lourd (les halogènes sont des éléments chimiques du groupe 17 dans le tableau périodique). De plus, cet élément existe à l'état solide à température ambiante. Il a un aspect brillant et gris métallique. De plus, ce composé subit facilement une sublimation pour former le gaz violet de l'iode.
Figure 01: Vapeur d'iode
De plus, il existe de nombreux états d'oxydation dans lesquels l'iode peut exister. Cependant, l'oxydation -1 est la plus courante d'entre elles, ce qui donne l'anion iodure. Certains faits chimiques sur l'iode sont les suivants:
- Numéro atomique – 53
- Poids atomique standard – 126,9
- Apparence – brillant, solide gris métallique
- Configuration électronique – [Kr] 4d10 5s2 5p5
- Groupe – 17
- Période – 5
- Catégorie chimique – non métallique
- Point de fusion – 113,7 °C
- Point d'ébullition – 184,3 °C
L'iode est avant tout un oxydant puissant; c'est principalement parce qu'il a un octet de configuration électronique incomplet dans lequel il manque un électron pour remplir l'orbitale p la plus externe. Cependant, c'est l'agent oxydant le plus faible parmi les autres halogènes en raison de sa grande taille atomique.
Qu'est-ce que l'iodure ?
L'iodure est un anion de l'iode. Cet anion se forme lorsque l'atome d'iode obtient un électron de l'extérieur. En conséquence, le symbole chimique de l'iodure est I– et la masse molaire de cet ion est de 126,9 g/mol. Nous appelons communément les composés chimiques constitués de cet anion « iodures ». Surtout, l'iodure est le plus grand anion monoatomique car il se forme à partir de l'atome d'iode qui a une taille atomique relativement grande. De plus, l'iodure forme des liaisons relativement faibles avec des ions opposés pour la même raison d'être un gros ion. De plus, pour la même raison, l'iodure est moins hydrophile que les autres petits anions.
Figure 02: L'iodure de potassium est un composé commun contenant un ion iodure
La plupart du temps, les composés contenant des ions iodure tels que le sel d'iodure sont solubles dans l'eau mais moins que les chlorures et les bromures. De plus, les solutions aqueuses contenant cet anion peuvent augmenter la solubilité des molécules d'iode (I2) mieux que celle de l'eau pure.
Quelle est la différence entre l'iode et l'iodure ?
L'iode et l'iodure sont des termes étroitement liés car l'iodure est dérivé de l'iode. Par conséquent, la plupart du temps, nous utilisons ces deux termes de manière interchangeable, ce qui est faux. C'est parce que l'iode est différent de l'iodure. le différence clé entre l'iode et l'iodure est que le l'iode est un élément chimique alors que l'iodure est un anion. De plus, il existe peu d'autres différences telles que le nombre d'électrons dans chaque espèce chimique, la réactivité, etc.
L'infographie ci-dessous fournit plus de faits sur la différence entre l'iode et l'iodure.
Résumé – Iode vs Iodure
Les termes iode et iodure semblent similaires, mais nous ne pouvons pas les utiliser de manière interchangeable car ce sont deux espèces chimiques différentes. le différence clé entre l'iode et l'iodure est que le l'iode est un élément chimique alors que l'iodure est un anion.
