La principale différence entre Homo et Lumo est que le HOMO donne des électrons alors que le LUMO en reçoit.
Les termes HOMO et LUMO sont sous le sous-thème "théorie des orbites moléculaires" en chimie générale. Le terme HOMO signifie "l'orbitale moléculaire la plus occupée" tandis que le terme LUMO signifie "l'orbitale moléculaire la plus basse inoccupée". Nous les appelons « orbitales frontières ». Une orbitale moléculaire donne l'emplacement le plus probable d'un électron dans un atome. Les orbitales moléculaires se forment à partir de la combinaison d'orbitales atomiques de deux atomes distincts afin de partager leurs électrons. Ce partage d'électrons forme une liaison covalente entre les atomes. Lors de la formation de ces orbitales moléculaires, elles se sont divisées en deux formes comme HOMO et LUMO.
Qu'est-ce qu'Homo ?
HOMO signifie la plus haute orbitale moléculaire occupée. Les électrons de ces orbitales moléculaires peuvent être donnés aux orbitales moléculaires de type LUMO. En effet, ces orbitales moléculaires contiennent des électrons faiblement attachés. Ces orbitales moléculaires sont la forme la plus disponible pour la liaison chimique covalente. La présence de ces orbitales moléculaires est caractéristique des substances nucléophiles.
HOMO a une faible énergie. Par conséquent, les électrons ont tendance à rester dans ces orbitales moléculaires; parce que les électrons essaient d'abord de remplir les niveaux d'énergie faibles. C'est pourquoi nous les appelons « orbitales occupées ». De plus, en présence de lumière, les excitations électroniques peuvent donner des électrons de HOMO à LUMO.
Qu'est-ce que Lumo ?
LUMO signifie la plus basse orbitale moléculaire inoccupée. Ces orbitales moléculaires peuvent recevoir des électrons de HOMO. Comme son nom l'indique, ces orbitales sont inoccupées; donc, ne contient pas d'électrons. En effet, l'énergie de ces orbitales est très élevée et les électrons ont tendance à occuper d'abord les niveaux d'énergie faibles. En dehors de cela, ces orbitales moléculaires sont caractéristiques des substances électrophiles.
Figure 01: Le transfert des électrons de HOMO vers LUMO
De plus, si nous fournissons de l'énergie lumineuse, les électrons de HOMO peuvent être excités et se déplacer vers LUMO. C'est pourquoi nous disons que LUMO peut recevoir des électrons.
Quelle est la différence entre Homo et Lumo ?
HOMO signifie la plus haute orbitale moléculaire occupée tandis que le terme LUMO signifie la plus basse orbitale moléculaire inoccupée. Ces deux formes d'orbitales sont importantes dans la liaison chimique covalente, en particulier dans la formation de liaisons pi. En tant que différence clé entre Homo et Lumo, nous pouvons dire que le HOMO peut donner des électrons alors que le LUMO peut recevoir des électrons. De plus, la présence de HOMO est caractéristique des nucléophiles tandis que la présence de LUMO est caractéristique des électrophiles.
L'infographie ci-dessous présente plus de détails sur la différence entre Homo et Lumo.
Résumé -Homo contre Lumo
La théorie des orbitales moléculaires frontières explique la formation des orbitales moléculaires de type HOMO et LUMO. Bien qu'il existe plusieurs différences entre ces deux types, la principale différence entre Homo et Lumo est que Homo donne des électrons alors que Lumo reçoit des électrons.
