Différence clé - 1s vs 2s Orbital
L'atome est la plus petite unité de matière. En d'autres termes, toute matière est constituée d'atomes. Un atome est composé de particules subatomiques, principalement des protons, des électrons et des neutrons. Les protons et les électrons forment le noyau, situé au centre de l'atome. Mais les électrons sont positionnés sur des orbitales (ou niveaux d'énergie) situées à l'extérieur du noyau d'un atome. Il est également important de noter que les orbitales sont des concepts hypothétiques utilisés pour expliquer l'emplacement le plus probable d'un atome. Plusieurs orbitales entourent le noyau. Il existe également des sous-orbitales telles que s, p, d, f, etc. La sous-orbitale s est de forme sphérique lorsqu'elle est considérée comme une structure 3D. L'orbite s a la plus grande probabilité de trouver un électron autour du noyau. Une sous-orbitale est à nouveau numérotée 1s, 2s, 3s, etc. selon les niveaux d'énergie. La principale différence entre l'orbite 1s et 2s est l'énergie de chaque orbitale. L'orbite 1s a une énergie inférieure à l'orbite 2s.
Qu'est-ce que l'orbite 1 s ?
L'orbite
1s est l'orbite la plus proche du noyau. Il a la plus faible énergie parmi les autres orbitales. C'est aussi la plus petite forme sphérique. Par conséquent, le rayon de l'orbite s est petit. Il ne peut y avoir que 2 électrons dans l'orbitale s. La configuration électronique peut être écrite comme 1s1, s'il n'y a qu'un seul électron dans l'orbitale s. Mais s'il y a une paire d'électrons, elle peut s'écrire 1s2 Ensuite, les deux électrons de l'orbite s se déplacent dans des directions opposées à cause de la répulsion qui se produit en raison du même courant électrique. charges des deux électrons. Lorsqu'il existe un électron non apparié, il est dit paramagnétique. C'est parce qu'il peut être attiré par un aimant. Mais si l'orbite est remplie et qu'une paire d'électrons est présente, les électrons ne peuvent pas être attirés par un aimant; c'est ce qu'on appelle diamagnétique.
Qu'est-ce que l'orbite 2s ?
L'orbite 2s est plus grande que l'orbite 1s. Par conséquent, son rayon est plus grand que celui de l'orbite 1s. C'est la prochaine orbitale rapprochée du noyau après la 1ère orbitale. Son énergie est supérieure à celle de l'orbite 1s mais inférieure à celle des autres orbitales d'un atome. L'orbite 2s ne peut également être remplie que d'un ou deux électrons. Mais l'orbite 2s n'est remplie d'électrons qu'après l'achèvement de l'orbite 1s. C'est ce qu'on appelle le principe d'Aufbau, qui indique l'ordre de remplissage des électrons dans les sous-orbitales.
Figure 01: Orbitale 1s et 2s
Quelle est la différence entre 1s et 2s Orbital ?
1s vs 2s Orbital |
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| L'orbite 1s est l'orbite la plus proche du noyau. | L'orbite 2s est la deuxième orbitale la plus proche du noyau. |
| Niveau d'énergie | |
| L'énergie de l'orbite 1s est inférieure à celle de l'orbite 2s. | 2s a une énergie comparativement plus élevée. |
| Rayon de l'orbite | |
| Le rayon de l'orbite 1s est plus petit. | Le rayon de l'orbite 2s est relativement grand. |
| Taille de l'orbite | |
| 1s orbital a la plus petite forme sphérique. | 2s l'orbite est plus grande que l'orbitale 1s. |
| Remplissage d'électrons | |
| Les électrons sont d'abord remplis dans l'orbitale 1s. | 2s l'orbite n'est remplie qu'après l'achèvement des électrons dans l'orbitale 1s. |
Résumé – 1s vs 2s Orbital
Un atome est une structure 3D contenant un noyau au centre entouré d'orbitales de différentes formes et de différents niveaux d'énergie. Ces orbitales sont à nouveau divisées en sous-orbitales selon de légères différences d'énergie. Les électrons, qui sont une particule subatomique majeure d'un atome, sont situés dans ces niveaux d'énergie. Les sous-orbitales 1s et 2s sont les plus proches du noyau. La principale différence entre les orbitales 1s et 2s est la différence de leur niveau d'énergie, c'est-à-dire que l'orbite 2s est un niveau d'énergie plus élevé que l'orbite 1s.
