Orbitale atomique vs Orbitale hybride
La liaison dans les molécules a été comprise d'une nouvelle manière avec les nouvelles théories présentées par Schrödinger, Heisenberg et Paul Diarc. La mécanique quantique est entrée en scène avec ses découvertes. Ils ont découvert qu'un électron possède à la fois des propriétés de particules et d'ondes. Avec cela, Schrodinger a développé des équations pour trouver la nature ondulatoire d'un électron et a proposé l'équation d'onde et la fonction d'onde. La fonction d'onde (Ψ) correspond à différents états pour l'électron.
Orbitale atomique
Max Born indique une signification physique au carré de la fonction d'onde (Ψ2) après que Schrödinger a avancé sa théorie. Selon Born, Ψ2 exprime la probabilité de trouver un électron à un endroit particulier. Donc, si Ψ2 est une valeur plus grande, alors la probabilité de trouver l'électron dans cet espace est plus élevée. Par conséquent, dans l'espace, la densité de probabilité électronique est grande. Au contraire, si Ψ2 est faible, alors la densité de probabilité électronique y est faible. Les tracés de Ψ2 dans les axes x, y et z montrent ces probabilités, et ils prennent la forme des orbitales s, p, d et f. Celles-ci sont connues sous le nom d'orbitales atomiques. Une orbitale atomique peut être définie comme une région de l'espace où la probabilité de trouver un électron est grande dans un atome. Les orbitales atomiques sont caractérisées par des nombres quantiques, et chaque orbitale atomique peut accueillir deux électrons avec des spins opposés. Par exemple, lorsque nous écrivons la configuration électronique, nous écrivons 1s2, 2s2, 2p6, 3s2 1, 2, 3….n valeurs entières sont les nombres quantiques. Le nombre en exposant après le nom de l'orbite indique le nombre d'électrons dans cette orbitale. Les orbitales s sont en forme de sphère et petites. Les orbitales P sont en forme d'h altère avec deux lobes. On dit qu'un lobe est positif et que l'autre est négatif. L'endroit où deux lobes se touchent s'appelle un nœud. Il y a 3 orbitales p comme x, y et z. Ils sont disposés dans l'espace de manière à ce que leurs axes soient perpendiculaires entre eux. Il existe cinq orbitales d et 7 orbitales f de formes différentes. Donc, collectivement, voici le nombre total d'électrons qui peuvent résider dans une orbitale.
s orbitale-2 électrons
Orbitales P - 6 électrons
d orbitales - 10 électrons
f orbitales - 14 électrons
Orbitale hybride
L'hybridation est le mélange de deux orbitales atomiques non équivalentes. Le résultat de l'hybridation est l'orbitale hybride. Il existe de nombreux types d'orbitales hybrides formées en mélangeant des orbitales s, p et d. Les orbitales hybrides les plus courantes sont sp3, sp2 et sp. Par exemple, dans CH4, C a 6 électrons avec la configuration électronique 1s2 2s2 2p 2 à l'état fondamental. Lorsqu'il est excité, un électron du niveau 2s passe au niveau 2p donnant trois 3 électrons. Ensuite, l'électron 2s et les trois électrons 2p se mélangent et forment quatre orbitales hybrides équivalentes sp3. De même, dans l'hybridation sp2 trois orbitales hybrides et dans l'hybridation sp deux orbitales hybrides sont formées. Le nombre d'orbitales hybrides produites est égal à la somme des orbitales hybridées.
Quelle est la différence entre les orbitales atomiques et les orbitales hybrides ?
• Les orbitales hybrides sont fabriquées à partir des orbitales atomiques.
• Différents types et nombres d'orbitales atomiques participent à la création d'orbitales hybrides.
• Différentes orbitales atomiques ont des formes et des nombres d'électrons différents. Mais toutes les orbitales hybrides sont équivalentes et ont le même nombre d'électrons.
• Les orbitales hybrides participent normalement à la formation de liaisons sigma covalentes, tandis que les orbitales atomiques participent à la fois à la formation de liaisons sigma et pi.
