La principale différence entre l'électrovalence et la covalence est que l'électrovalence est le nombre d'électrons qu'un atome gagne ou perd en formant un ion, tandis que la covalence est le nombre d'électrons qu'un atome peut partager avec un autre atome.
Bien que les termes électrovalence et covalence semblent similaires, ils sont différents les uns des autres selon leurs définitions. Principalement, l'électrovalence explique la formation d'un ion alors que la covalence explique la formation d'une liaison covalente.
Qu'est-ce que l'électrovalence ?
L'électrovalence est le nombre d'électrons gagnés ou perdus lors de la formation d'un ion à partir de cet atome. Par conséquent, il fait référence au nombre d'électrons qu'un atome gagne ou perd lors de la formation d'une liaison électrovalente, nous l'appelons une liaison ionique. selon cette explication, il donne la charge électrique nette sur un ion. De plus, si un atome perd des électrons lors de la formation d'une liaison ionique indique une électrovalence positive tandis que si un atome gagne des électrons lors de la formation d'une liaison ionique, cela indique que l'atome a une électrovalence négative. Les composés avec des atomes ayant une électrovalence sont des composés ioniques.
Figure 01: Formation d'une liaison ionique
Par exemple, considérons la formation de chlorure de sodium (NaCl). Là, l'atome de sodium perd un électron; il a donc une électrovalence positive. L'atome de chlore gagne cet électron. Ainsi, il a une électrovalence négative. Cependant, comme le nombre d'électrons perdus ou gagnés est de un, l'électrovalence du sodium (ou du chlore) est de un. Nous devrions donner l'électrovalence avec le soupir approprié afin d'indiquer s'il s'agit d'une électrovalence positive ou négative.
- Sodium=le sodium à électrovalence positive peut être donné comme +1.
- Chlore=l'électrovalence négative du chlore peut être donnée comme -1.
Qu'est-ce que la covalence ?
La covalence est le nombre maximum d'électrons qu'il peut partager avec un autre atome. Par conséquent, il indique le nombre maximum de liaisons covalentes qu'un atome peut former en utilisant ses orbitales vides. La valeur de ce paramètre dépend du nombre d'électrons de valence d'un atome et du nombre d'orbitales vides présentes dans un atome.
Par exemple, un atome d'hydrogène n'a qu'un seul électron; ainsi, il peut partager un électron avec un autre atome. Par conséquent, la covalence de l'hydrogène est de 1. Contrairement à l'électrovalence, nous n'avons pas besoin de signes plus ou moins car il n'y a ni perte ni gain d'électrons; seuls les électrons sont partagés entre eux.
Figure 02: Formation d'une liaison covalente
Comme nous l'avons mentionné ci-dessus, non seulement le nombre d'électrons de valence, mais aussi le nombre d'orbitales vides d'un atome est important pour déterminer la covalence. Par exemple, si nous considérons le carbone comme exemple, il a 4 électrons dans la couche d'électrons la plus externe. Là, il a la configuration électronique 2s22p2. Par conséquent, il existe une orbitale 2p vide. Par conséquent, les deux électrons appariés dans l'orbite 2s peuvent se séparer et un électron est inclus dans l'orbite 2p vide. Alors il y a 4 électrons non appariés. Le carbone peut partager les quatre électrons avec un autre atome. Par conséquent, la covalence de devient 4. En effet, lorsque nous écrivons la configuration électronique du carbone, nous voyons qu'il n'y a que 2 électrons non appariés, nous pensons donc que la covalence du carbone est de 2 alors qu'en réalité elle est de 4.
Quelle est la différence entre l'électrovalence et la covalence ?
L'électrovalence est le nombre d'électrons gagnés ou perdus lors de la formation d'un ion à partir de cet atome. Il explique la formation d'une liaison ionique. De plus, les composés ayant des atomes avec ce paramètre sont des composés ioniques. La covalence, en revanche, est le nombre maximal d'électrons qu'elle peut partager avec un autre atome. Il explique la formation d'une liaison covalente. De plus, les composés ayant des atomes avec une covalence sont des composés covalents.
L'infographie ci-dessous présente la différence entre l'électrovalence et la covalence sous forme de tableau.
Résumé - Électrovalence vs Covalence
Bien que les termes électrovalence et covalence semblent similaires, ils ont des définitions et des caractéristiques distinctes. La différence entre l'électrovalence et la covalence est que l'électrovalence est le nombre d'électrons qu'un atome gagne ou perd en formant un ion, tandis que la covalence est le nombre d'électrons qu'un atome peut partager avec un autre atome.
