La principale différence entre le nitrite et le dioxyde d'azote est que le nitrite est un anion alors que le dioxyde d'azote est une molécule.
Le nitrite et le dioxyde d'azote ont le même nombre d'atomes d'azote et d'oxygène; un atome d'azote et deux atomes d'oxygène. Même la structure du composé est similaire. Mais, ils sont différents les uns des autres selon la charge électrique qu'ils portent sur eux. Laissez-nous discuter de plus de détails à leur sujet.
Qu'est-ce que le nitrite ?
Le nitrite est un anion ayant la formule chimique NO–2 Ce composé a deux liaisons chimiques covalentes avec des longueurs de liaison égales. De plus, cet anion est un ion symétrique. Par conséquent, il peut subir une oxydation ou une réduction. En conséquence, il peut agir à la fois comme agent réducteur et comme agent oxydant.
Figure 01: Structure de l'ion nitrite
La masse molaire de cet anion est de 46,01 g/mol. Lors de la protonation, cet anion forme de l'acide nitreux qui est un acide faible instable. Cet anion peut également former des sels et des complexes de coordination. De plus, il existe des nitrites organiques constitués d'esters d'acide nitreux.
Qu'est-ce que le dioxyde d'azote ?
Le dioxyde d'azote est un composé inorganique répondant à la formule chimique NO2. De plus, c'est un composé neutre avec une charge électrique nulle. La masse molaire de ce composé est de 46,05 g/mol. Il se présente sous la forme d'un gaz qui apparaît dans une couleur orange. Cependant, il a une odeur piquante comme dans le chlore gazeux.
Figure 02: Structure chimique du dioxyde d'azote
De plus, ce composé est paramagnétique. Les longueurs de liaison entre les atomes d'azote et les atomes d'oxygène sont égales; la longueur de chaque obligation est de 119,7 pm. C'est un oxydant puissant. Il peut également subir une réduction.
Quelle est la différence entre le nitrite et le dioxyde d'azote ?
Le nitrite est un anion de formule chimique NO–2 C'est un anion. La masse molaire de cet anion est de 46,01 g/mol. L'atome d'azote de cet anion a un état d'oxydation de +3. Il peut former des sels, des complexes de coordination ou se trouver dans les minéraux. D'autre part, le dioxyde d'azote est un composé inorganique ayant la formule chimique NO2, et c'est un composé neutre ayant une charge électrique nulle. La masse molaire de ce composé est de 46,05 g/mol. Il se présente sous la forme d'un gaz d'apparence orange. De plus, l'atome d'azote de cette molécule a un état d'oxydation de +4. Ce sont les principales différences entre le nitrite et le dioxyde d'azote.
Résumé - Nitrite vs Dioxyde d'azote
Le nitrite et le dioxyde d'azote ont la même formule moléculaire, mais ils présentent de nombreuses différences, comme indiqué ci-dessus. La principale différence entre le nitrite et le dioxyde d'azote est que le nitrite est un anion alors que le dioxyde d'azote est une molécule.
