La principale différence entre les halogènes et les halogénures est que les halogènes sont des éléments chimiques ayant un électron non apparié dans leur orbitale p la plus externe alors que les halogénures n'ont pas d'électrons non appariés.
Les halogènes sont les éléments du groupe 7. Puisqu'ils ont un électron non apparié dans les orbitales p, l'état d'oxydation le plus courant des halogènes est -1 car ils peuvent devenir stables en obtenant un électron. Cet électron gagnant forme un halogénure. Par conséquent, les halogénures sont la forme anionique des halogènes.
Que sont les halogènes ?
Les halogènes sont des éléments chimiques du groupe 7 ayant 5 électrons dans l'orbitale p la plus externe. De plus, ces éléments ont un électron non apparié dans leur orbitale p la plus externe. Par conséquent, il est très réactif d'obtenir un électron de l'extérieur et de devenir stable. Ils forment facilement la forme anionique, halogénure, en obtenant un électron.
Figure 01: Apparition des halogènes. (De gauche à droite: chlore, brome, iode.)
Les membres de ce groupe sont le fluor (F), le chlore (Cl), le brome (Br), l'iode (I) et l'astatine (At). De plus, la raison de leur donner le nom d'halogène est qu'ils peuvent tous former des sels de sodium aux propriétés similaires. Nous pouvons voir toutes les phases de la matière au sein de ce groupe; le fluor et le chlore sont des gaz dans la nature, le brome est un liquide et l'iode est un composé solide dans des conditions normales. L'astatine est un élément radioactif. De plus, la configuration électronique générale de ces éléments est ns2np5
Que sont les halogénures ?
Les halogénures sont les formes anioniques des halogènes. Par conséquent, ces espèces chimiques se forment lorsqu'un halogène gagne un électron de l'extérieur pour obtenir une configuration électronique stable. Alors la configuration électronique devient ns2np6 Cependant, un halogénure aura toujours une charge négative. Les membres de ce groupe comprennent le fluorure (F−), le chlorure (Cl−), le bromure (Br−), l'iodure (I−) et l'astatine (At−). Les sels ayant ces ions sont des sels halogénures. De plus, tous ces halogénures sont incolores et se trouvent dans des composés cristallins solides. Ces solides ont une enthalpie négative de formation élevée. Par conséquent, cela signifie que ces solides se forment facilement.
Il existe des tests spécifiques permettant d'identifier la présence d'un halogénure. Par exemple, nous pouvons utiliser le nitrate d'argent pour indiquer la présence de chlorures, de bromures et d'iodures. En effet, lorsque l'on ajoute du nitrate d'argent à une solution contenant des ions chlorure, le chlorure d'argent précipite. Si nous ajoutons du nitrate d'argent à une solution contenant du bromure, un précipité crémeux de bromure d'argent se forme. Pour les solutions contenant des ions iodure, il donne un précipité de couleur verte. Mais, nous ne pouvons pas identifier le fluorure à partir de ce test car les fluorures ne peuvent pas former de précipités avec le nitrate d'argent.
Quelle est la différence entre les halogènes et les halogénures ?
Les halogènes sont les éléments chimiques du groupe 7 ayant 5 électrons dans l'orbitale p la plus externe, y compris un électron non apparié. Les halogénures sont les formes anioniques des halogènes et n'ont pas d'électron non apparié. C'est la principale différence entre les halogènes et les halogénures. De plus, les membres du groupe halogène sont le fluor (F), le chlore (Cl), le brome (Br), l'iode (I) et l'astatine (At). D'autre part, les membres du groupe des halogénures sont le fluorure (F−), le chlorure (Cl−), le bromure (Br −), iodure (I−) et astate (At−). Vous trouverez ci-dessous la différence détaillée entre les halogènes et les halogénures sous forme de tableau.
Résumé -Halogènes vs Halogénures
Les halogènes sont des éléments du groupe 7 ayant un électron non apparié sur l'orbite externe. Ils se forment en halogénures en gagnant un électron et en devenant stables. Par conséquent, la principale différence entre les halogènes et les halogénures est que les halogènes sont des éléments chimiques ayant un électron non apparié dans leur orbitale p la plus externe, tandis que les halogénures n'ont pas d'électrons non appariés.
