La principale différence entre isotonique et isosmotique est que les solutions isotoniques ne contiennent que des solutés non pénétrants, tandis que les solutions isosmotiques contiennent à la fois des solutés pénétrants et non pénétrants. Une autre différence importante entre les solutions isotoniques et isosmotiques est que les solutions isotoniques ont des pressions osmotiques différentes des cellules qu'elles entourent alors que les solutions isosmotiques ont la même pression osmotique que les cellules qu'elles entourent.
Isotonique et isosmotique sont des types de solutions et de termes que nous rencontrons souvent dans les laboratoires de chimie. Beaucoup restent perplexes quant à la différence entre les deux types de solutions, estimant qu'elles sont identiques. Cependant, ils ne sont pas identiques et nous soulignerons leurs différences dans cet article.
Que sont les solutés ?
Les solutés sont les substances qui se dissolvent dans une solution. Pour comprendre les solutions isosmotiques et isotoniques, nous devons réaliser qu'il s'agit soit de solutés pénétrants, soit de solutés non pénétrants. Les solutés pénétrants sont ceux qui peuvent traverser les membranes de la cellule affectant la pression osmotique à travers la membrane. D'autre part, les solutés non pénétrants ne peuvent pas traverser la membrane, c'est pourquoi ils n'affectent que la tonicité.
Qu'est-ce que l'isotonique ?
Isotonique, c'est quand une solution a la même concentration en sel que le sang et les cellules du corps humain. Les solutions isotoniques ne contiennent que des solutés non pénétrants et font référence à des solutions ayant la même pression osmotique que les cellules qu'elles entourent.
Figure 01: Solution isotonique
De plus, ils n'absorbent rien de la cellule et vice versa (les cellules n'absorbent pas non plus les solutés de ces solutions). Par exemple, une solution contenant 154 mMNaCl est isotonique pour les êtres humains.
Qu'est-ce que l'isosmotique ?
Isosmotique, c'est quand deux solutions ont le même nombre de solutés. Ainsi malgré le fait qu'ils aient la même pression osmotique que la cellule, ils l'entourent. Ils contiennent des solutés pénétrants qui peuvent entrer et augmenter la pression osmotique de la cellule. Lorsque la pression osmotique de la cellule augmente, ce qui fait que la cellule absorbe l'eau du milieu, elle atteint l'équilibre et la pression osmotique est égale des deux côtés. Cela peut avoir un effet sur la cellule pour qu'elle éclate finalement.
Par exemple, le saccharose est une solution sans ions. Une solution de saccharose à 320 mM est isosmotique pour l'homme. La comparaison de cette solution de saccharose avec une solution de NaCl 154 mM révèle qu'il s'agit de 154 mM de sodium (Na) et 154 mM de chlorure (Cl) soit environ 308 milliosmolaire ce qui est proche de 320 milliosmolaire pour le saccharose.
Quelle est la différence entre isotonique et isosmotique ?
Isotonique fait référence à une solution ayant la même concentration de soluté que dans une cellule ou un fluide corporel. L'isosmotique fait référence à la situation de deux solutions ayant la même pression osmotique. Par conséquent, les solutions isotoniques ne contiennent que des solutés non pénétrants, tandis que les solutions isosmotiques contiennent à la fois des solutés pénétrants et non pénétrants.
Compte tenu de la relation entre ces deux types de solutions et la pression osmotique, les solutions isotoniques ont des pressions osmotiques différentes des cellules qu'elles entourent. Au contraire, les solutions isosmotiques ont la même pression osmotique que les cellules qu'elles entourent. De plus, les solutions isotoniques ne font pas que les cellules absorbent l'eau environnante ou perdent l'eau des cellules. Cependant, les solutions isosmotiques amènent les cellules à absorber l'eau environnante ou à perdre l'eau des cellules.
Résumé – Isotonique vs Isosmotique
Les termes isotonique et isosmotique sont utiles pour décrire les propriétés des fluides corporels. Les deux termes, isotonique expriment l'idée d'avoir les mêmes concentrations de soluté tandis que le terme isosmotique exprime l'idée d'avoir des pressions osmotiques égales. La différence entre isotonique et isosmotique est que les solutions isotoniques ne contiennent que des solutés non pénétrants, tandis que les solutions isosmotiques contiennent à la fois des solutés pénétrants et non pénétrants.
