Différence clé - Cuivre vs Cuivre
Les cations stables formés par le cuivre, qui est un élément bloc d, sont le cation cuivreux et le cation cuivrique. Les ions cuivreux et cuivriques sont différents les uns des autres en fonction de leurs configurations électroniques. La principale différence entre le cuivre et le cuivre est que le cuivre est le cation cuivre 1+, tandis que le cuivre est le cation cuivre +2.
Qu'est-ce que Curous ?
Le nom cuivreux est donné au cation +1 formé par l'atome de cuivre. Il est noté Cu+1 La configuration électronique de l'atome de cuivre est [Ar] 3d10 4s1Lorsque le cation cuivreux est formé, la configuration électronique est [Ar] 3d10 4s0Par conséquent, le cation cuivreux se forme lorsqu'un électron est retiré de l'atome de cuivre. Étant donné que le cation cuivreux ne peut se lier qu'à un seul autre anion avec un état d'oxydation -1, le cation cuivreux est appelé cation monovalent. La configuration électronique du cation cuivreux est très stable. Ainsi, il existe de nombreux composés formés par ce cation. Quelques exemples sont présentés ci-dessous:
- oxyde cuivreux (Cu2O)
- Iodure cuivreux (CuI)
- Sulfure cuivreux (Cu2S)
L'énergie d'hydratation d'une molécule ou d'un ion est la quantité d'énergie libérée lorsqu'une mole de ce composé subit une hydratation (dissolution dans l'eau).
Figure 01: La structure atomique du cuivre
L'ion cuivreux a une faible énergie d'hydratation par rapport à l'ion cuivrique car la configuration électronique d10 dans un ion cuivreux est stable par rapport au d9configuration électronique dans l'ion cuivrique.
Qu'est-ce que Cupric ?
Le nom cuivrique est donné au cation +2 formé par l'atome de cuivre. Il est noté Cu2+ La configuration électronique de l'atome de cuivre est [Ar] 3d10 4s1Lorsque le cation cuivrique se forme, la configuration électronique est [Ar] 3d9 4s0 Le cation cuivrique se forme lorsque deux électrons sont retirés de un atome de cuivre, donnant à l'atome une charge électrique 2+. Le cation cuivrique peut se lier avec deux anions ayant un état d'oxydation -1 ou un anion ayant un état d'oxydation -2. Par conséquent, le cation cuivrique est un cation divalent. Les composés formés avec ce cation comprennent les suivants:
- Oxyde cuivrique (CuO)
- Iodure cuivrique (CuI)
- Sulfure cuivrique (CuS)
Quelles sont les similitudes entre Cuivre et Cuivre ?
- Le cuivreux et le cuivrique sont des cations formés à partir de la perte d'électrons d'un atome de cuivre.
- Les deux sont des cations stables.
- Les deux ont une charge électrique positive.
- Les deux ont la même masse atomique (car la masse d'un électron est négligeable).
Quelle est la différence entre cuivreux et cuivrique ?
Cuprous vs Cupric |
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| Le nom cuivreux est donné au cation +1 formé par l'atome de cuivre. | Le nom cuivrique est donné au cation +2 formé par l'atome de cuivre. |
| Catégorie | |
| Les ions cuivreux sont des cations monovalents. | Les ions cuivriques sont des cations divalents. |
| Configuration électronique | |
| La configuration électronique de l'ion cuivreux est [Ar] 3d10 4s0. | La configuration électronique de l'ion cuivrique est [Ar] 3d9 4s0. |
| Électron perdu pour former un atome de cuivre | |
| L'ion cuivreux se forme lorsqu'un électron est perdu de l'atome de cuivre. | L'ion cuivrique se forme lorsque deux électrons sont perdus de l'atome de cuivre. |
| Stabilité | |
| La stabilité des ions cuivreux est élevée en raison de la configuration électronique d10. | La stabilité de l'ion cuivrique est faible en raison de la configuration électronique d9. |
| Dénotation | |
| L'ion cuivreux est noté Cu+1. | L'ion cuivrique est noté Cu2+. |
| Charge électrique | |
| L'ion cuivreux a une charge électrique de +1. | L'ion cuivrique a une charge électrique de +2. |
| Énergie d'hydratation | |
| L'énergie d'hydratation de l'ion cuivreux est faible par rapport à l'ion cuivrique. | L'énergie d'hydratation de l'ion cuivrique est élevée par rapport à l'ion cuivreux. |
Résumé – Cuivre contre Cuivre
L'ion cuivreux et l'ion cuivrique sont des cations formés à partir d'un atome de cuivre en raison de la perte d'électrons. La différence entre le cuivre et le cuivre est que le cuivre est le cation cuivre 1+ alors que le cuivre est le cation cuivre +2.
