Différence clé - Point critique vs Triple point
Point critique et point triple sont des termes utilisés pour expliquer les températures et les pressions auxquelles deux ou plusieurs phases de substances peuvent coexister. Le point critique est la condition dans laquelle les phases liquide et vapeur d'une même substance coexistent. Le point triple est la condition dans laquelle les trois phases de la matière peuvent coexister. le différence clé entre un point critique et le point triple est que le point critique décrit la coexistence de deux phases de la même substance tandis que le point triple décrit la coexistence de trois phases de la même substance.
Qu'est-ce qu'un point critique ?
Le point critique d'une substance est le point final de la courbe d'équilibre de phase de cette substance. Une courbe d'équilibre de phase ou un diagramme de phase est le graphique de la pression en fonction de la température dans lequel les changements de phase de la substance sont représentés. Cela montre les températures et la pression auxquelles la substance existe sous forme solide, liquide ou gazeuse. Le point critique est la température et la pression auxquelles coexistent les phases liquide et vapeur.
Figure 01: Un diagramme de phase montrant à la fois le point critique et le point triple
La température et la pression au point critique sont appelées température critique (Tc) et pression critique (Pc). Comme le montre l'image ci-dessus, les lignes entre deux phases sont appelées frontières. Un point critique indique le point auquel les limites de ligne disparaissent.
Connaître le point critique d'une substance est parfois très important. Par exemple, un gaz ne peut jamais être condensé à des températures et des pressions supérieures à son point critique. En effet, les forces intermoléculaires entre les molécules de gaz sont affaiblies à des températures très élevées puisque l'énergie cinétique de ces molécules est augmentée.
Il existe deux types de points critiques;
Point critique liquide-vapeur
Il s'agit d'un point critique typique auquel la vapeur d'une substance coexiste avec sa forme liquide. Le point critique de l'eau se situe à 647 K et 22,064 MPa.
Point critique liquide-liquide
Ce type de points critiques est défini pour les solutions. C'est la température et la pression auxquelles un mélange de solution est séparé en deux phases liquides distinctes.
Qu'est-ce que le point triple ?
Le point triple est la température et la pression auxquelles les phases solide, liquide et vapeur d'une substance particulière coexistent en équilibre. Il décrit un état thermodynamique spécifique de la matte. Parfois, le point triple peut impliquer plus d'une phase solide lorsqu'il existe des polymorphes de la substance. Dans un diagramme de phase, le point triple est le point où les trois lignes de démarcation se rencontrent. Quelques exemples de points triples sont donnés ci-dessous.
Quelles sont les similitudes entre le point critique et le point triple ?
- Le point critique et le point triple décrivent certaines températures et pressions spécifiques.
- Le point critique et le point triple décrivent tous deux des états d'équilibre où deux ou plusieurs états physiques d'une substance coexistent.
Quelle est la différence entre le point critique et le point triple ?
Point critique vs Triple point |
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| Le point critique d'une substance est le point final de la courbe d'équilibre de phase de cette substance. | Le point triple est la température et la pression auxquelles les phases solide, liquide et vapeur d'une substance particulière coexistent en équilibre. |
| Phases | |
| Le point critique décrit la coexistence de deux phases d'une même substance. | Le point triple décrit la coexistence de trois phases d'une même substance. |
| L'eau comme exemple | |
| Le point critique de l'eau est à 647 K et 22.064 MPa. | Le point triple de l'eau est à 273,16 K et 0,611657 MPa. |
| Diagramme de phase | |
| Le point critique est le point final d'une courbe de diagramme de phase. | Le point triple est le point où toutes les lignes de démarcation se rencontrent. |
Résumé - Point critique vs Triple point
Le point critique d'une substance est le point final de la courbe d'équilibre de phase de cette substance qui donne la température et la pression auxquelles les phases liquide et vapeur d'une substance peuvent coexister. Le point triple donne la température et la pression auxquelles les trois phases de la matière peuvent coexister. La différence entre un point critique et le point triple est que le point critique décrit la coexistence de deux phases d'une même substance alors que le point triple décrit la coexistence de trois phases d'une même substance.
