La principale différence entre l'acide tartrique et l'acide citrique est que l'acide tartrique (crème de tartre, C4H6 O6) est diprotique alors que l'acide citrique (C6H8 O7) est triprotique. L'acide tartrique est disponible dans le commerce sous forme de poudre blanche et a une très faible solubilité dans l'eau tandis que l'acide citrique est un composé inodore et est disponible sous forme de composé cristallin solide.
L'acide tartrique et l'acide citrique sont des composés acides car leurs groupes carboxyliques peuvent libérer les atomes d'hydrogène qu'ils contiennent dans le milieu, ce qui rend le milieu acide. Ces deux composés sont présents dans les plantes, notamment dans les fruits. L'acide tartrique est présent dans les raisins alors que l'acide citrique est présent dans les citrons.
Qu'est-ce que l'acide tartrique ?
L'acide tartrique, communément appelé crème de tartre, est un composé organique de formule chimique C4H6O 6 Le nom IUPAC de cet acide est l'acide 2, 3-dihydroxybutanedioïque. La masse molaire de cet acide est de 150,08 g/mol et il a une très faible solubilité dans l'eau. Le composé est disponible sous forme de poudre blanche et est irritant sous forme concentrée.
L'acide tartrique est naturellement disponible dans le raisin et se forme spontanément lors de la vinification à partir du raisin. De plus, il est courant sous sa forme de sel de potassium - le bitartrate de potassium. La levure chimique, un agent levant courant dans la production alimentaire, est un mélange de bicarbonate de sodium et de bitartrate de potassium. De plus, l'acide tartrique fonctionne comme un antioxydant dans certains aliments.
L'acide tartrique est un acide alpha-hydroxy-carboxylique. Cette catégorisation est due aux deux groupes acide carboxylique de cette molécule et ces deux groupes ont un groupe hydroxyle à leur position de carbone alpha. De plus, la molécule est diprotique puisqu'il est possible d'éliminer les atomes d'hydrogène des deux groupes carboxyliques sous forme de protons.
Figure 1: Molécule d'acide tartrique
La molécule d'acide tartrique naturelle est un composé chiral. Cela signifie que cette molécule a des énantiomères; il a des énantiomères L et D. L'énantiomère naturel est l'acide L-(+)-tartrique. Ces énantiomères sont optiquement actifs car ils peuvent faire tourner la lumière polarisée dans le plan.
Qu'est-ce que l'acide citrique ?
L'acide citrique est un composé organique de formule chimique C6H8O7 Le nom IUPAC de ce composé est l'acide 2-hydroxypropane-1, 2, 3-tricarboxylique. Sa masse molaire est de 192,12 g/mol et son point de fusion est de 156 °C. C'est un composé inodore et est disponible sous forme de composé cristallin solide.
La molécule d'acide citrique a trois groupes d'acide carboxylique, indiquant qu'elle est tribasique ou triprotique, mais n'a qu'un seul groupe hydroxyle. L'acide est triprotique car la molécule d'acide peut libérer trois protons par molécule (les trois groupes d'acide carboxylique peuvent libérer les atomes d'hydrogène qu'ils contiennent sous forme de protons).
Figure 2: Molécule d'acide citrique
L'acide citrique est naturellement disponible dans le citron et d'autres fruits de la famille des Rutacées, c'est-à-dire les agrumes. C'est un irritant pour la peau et les yeux. Ce composé a différentes applications, telles que les additifs alimentaires, les boissons, les agents chélateurs, les ingrédients de certains cosmétiques, etc.
Quelle est la différence entre l'acide tartrique et l'acide citrique ?
Acide Tartrique vs Acide Citrique |
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| L'acide tartrique est un composé organique de formule chimique C4H6O6. | L'acide citrique est un composé organique de formule chimique C6H8O7. |
| Nom IUPAC | |
| 2, Acide 3-dihydroxybutanedioïque | 2-Hydroxypropane-1, 2, 3-acide tricarboxylique |
| Masse molaire | |
| 150.08 g/mol | 192.12 g/mol |
| Point de fusion | |
| 206 °C (dans un mélange racémique d'énantiomères D et L) | 153 °C |
| Point d'ébullition | |
| 275 °C | 310 °C |
| Nombre de groupes d'acides carboxyliques | |
| A deux groupes d'acide carboxylique | A trois groupes d'acide carboxylique |
| Présence d'énantiomères | |
| Deux formes d'énantiomères: l'acide L-tartrique et l'acide D-tartrique | Pas d'énantiomères |
| Présence du groupe hydroxyle | |
| A deux groupes hydroxyle | A un groupe hydroxyle |
| Source naturelle | |
| Naturellement disponible dans les fruits comme le raisin | Disponible en agrumes naturellement |
| Produit commercial | |
| Vendu sous forme de bicarbonate de soude | Vendu sous forme de solide blanc cristallin |
| Applications | |
| Utilisé dans l'industrie pharmaceutique et comme chélateur du calcium et du magnésium | Utilisé comme ingrédient dans les aliments et les boissons, comme agent chélatant, dans la production de produits pharmaceutiques et cosmétiques, etc. |
Résumé - Acide tartrique vs acide citrique
La principale différence entre l'acide tartrique et l'acide citrique est que l'acide tartrique est diprotique alors que l'acide citrique est triprotique. Cela signifie que la molécule d'acide tartrique a deux atomes d'hydrogène à libérer sous forme de protons, tandis que la molécule d'acide citrique a trois atomes d'hydrogène à libérer sous forme de protons. Ces deux composés acides sont couramment disponibles dans les plantes, notamment dans les fruits; mais, les raisins sont la source commune d'acide tartrique tandis que les agrumes sont la source commune d'acide citrique.
