La principale différence entre la théorie des complexes activés et la théorie des collisions est que la théorie des complexes activés est plus précise et fiable lorsqu'elle décrit les vitesses de réaction, tandis que la théorie des collisions est moins fiable.
La théorie des complexes activés et la théorie des collisions sont deux concepts importants qui décrivent la thermodynamique des réactions chimiques. Ces théories peuvent être utilisées pour prédire les taux de réaction des réactions chimiques. La théorie des complexes activés est également appelée théorie des états de transition. Cependant, la théorie des complexes activés est considérée comme plus précise que la théorie des collisions.
Qu'est-ce que la théorie des complexes activés ?
La théorie des complexes activés est une théorie thermodynamique qui décrit la présence d'un état de transition entre les réactifs et les produits finaux. Par conséquent, elle est également appelée théorie de l'état de transition ou théorie TST. Cette théorie fournit des informations plus précises et fiables par rapport à la théorie des collisions. Cette théorie a été développée par Henry Eyring en 1935.
La théorie des complexes activés décrit l'énergie d'activation (Ea) d'un mélange réactionnel et les propriétés thermodynamiques impliquant l'état de transition. Cette théorie est un développement de la théorie des collisions et utilise la base de l'équation d'Arrhenius. En outre, cette théorie décrit le facteur de fréquence statistique, v, qui est un facteur fondamental de cette théorie.
Selon la théorie des complexes activés, il existe un état intermédiaire entre l'état des réactifs et l'état des produits d'un mélange réactionnel. C'est ce qu'on appelle l'état de transition, qui contient un composé complexe activé. Ce complexe activé se forme par la combinaison de réactifs. Selon cette théorie, il y a des faits majeurs que nous devons considérer afin de déterminer si la réaction se produira. Les faits sont les suivants:
- La concentration du complexe activé dans l'état de transition
- Le taux de panne de ce complexe activé
- Le mode de décomposition du complexe activé (le complexe peut se décomposer en formant les produits ou il peut former à nouveau des réactifs)
En dehors de cela, la théorie des complexes activés suggère également le concept d'énergie d'activation concernant une réaction chimique. L'énergie d'activation est la barrière énergétique de la réaction; une certaine quantité d'énergie est essentielle pour qu'une réaction chimique se produise. Le complexe activé est un complexe à haute énergie qui est instable, et il a l'énergie maximale du processus de réaction. Si le mélange réactionnel obtient une quantité d'énergie égale à cette énergie d'activation, alors le mélange réactionnel peut surmonter la barrière énergétique et donner des produits de la réaction.
Qu'est-ce que la théorie des collisions ?
La théorie des collisions est une théorie thermodynamique qui décrit la progression d'une réaction chimique à travers la collision entre des réactifs pour former des produits. Selon cette théorie, si deux molécules entrent en collision pour qu'une réaction chimique ait lieu, les facteurs influençant la facilité de la collision sont importants pour prédire la progression de la réaction. Par exemple. plus l'énergie fournie au mélange réactionnel est importante, plus les réactifs se déplacent rapidement, se heurtant les uns aux autres. De même, les conditions de haute température peuvent provoquer davantage de collisions entre les réactifs et des taux de réaction élevés.
Dans la théorie des collisions, la vitesse à laquelle les molécules de réactifs entrent en collision est appelée fréquence de collision, z. Il donne les unités de collisions par unité de temps. Selon la théorie des collisions, l'énergie du mélange de réactifs et la concentration des réactifs affectent la vitesse de réaction. Cependant, pour qu'une collision réussie entre les réactifs se produise, les réactifs doivent entrer en collision les uns avec les autres avec suffisamment d'énergie cinétique pour rompre les liaisons chimiques dans les réactifs et former de nouvelles liaisons chimiques, formant le produit final. Cette quantité d'énergie est appelée énergie d'activation.
Quelle est la différence entre la théorie des complexes activés et la théorie des collisions ?
La théorie des complexes activés et la théorie des collisions sont des théories thermodynamiques importantes. La principale différence entre la théorie des complexes activés et la théorie des collisions est que la théorie des complexes activés est plus précise et fiable lorsqu'elle décrit les vitesses de réaction, tandis que la théorie des collisions est moins fiable.
L'infographie ci-dessous répertorie plus en détail les différences entre la théorie des complexes activés et la théorie des collisions.
Résumé - Théorie complexe activée vs théorie des collisions
La théorie des complexes activés et la théorie des collisions sont des théories thermodynamiques importantes. La principale différence entre la théorie des complexes activés et la théorie des collisions est que la théorie des complexes activés est plus précise et fiable lorsqu'elle décrit les vitesses de réaction, tandis que la théorie des collisions est moins fiable.
