La principale différence entre la forme et la géométrie d'une molécule est que la forme d'une molécule est la structure de la molécule, à l'exclusion de la paire isolée sur l'atome central, alors que la géométrie d'une molécule décrit l'arrangement de la paire isolée et électrons de la paire de liaisons autour de l'atome central de la molécule.
Nous utilisons généralement les termes - forme et géométrie d'une molécule - de manière interchangeable. Cependant, ce sont deux termes différents pour certaines molécules que nous connaissons.
Qu'est-ce que la forme d'une molécule ?
La forme d'une molécule est la structure de la molécule prédite en utilisant la paire d'électrons de liaison sur l'atome central. En d'autres termes, la forme d'une molécule est déterminée en excluant les paires d'électrons isolés de l'atome central. La forme de la molécule peut être prédite à l'aide du modèle VSEPR (modèle de répulsion des paires d'électrons de la couche de valence).
Le modèle VSEPR est la théorie qui détermine la forme et la géométrie d'une molécule. Nous pouvons utiliser ce modèle VSEPR pour proposer un arrangement spatial pour les molécules ayant des liaisons covalentes ou des liaisons de coordination. La base de cette théorie est les répulsions entre les paires d'électrons dans la couche de valence des atomes. Ici, nous pouvons trouver des paires d'électrons de deux types sous forme de paires de liaisons et de paires isolées. Il existe trois types de répulsion présents entre ces paires d'électrons; paire de liaisons - répulsion de paires isolées, répulsion de paires de liaisons-paires de liaisons et répulsion de paires isolées-paires isolées. Par exemple, la forme de la molécule de chlorure de béryllium est prédite comme suit:
L'atome central est Be.
Il a 2 électrons de valence.
L'atome de Cl peut partager un électron par atome.
Par conséquent, le nombre total d'électrons autour de l'atome central=2 (de Be) + 1×2 (de cl atomes)=4
Donc, le nombre de paires d'électrons autour de l'atome Be=4 / 2=2
Nombre de liaisons simples présentes=2
Nombre de paires isolées présentes=2 – 2=0
Par conséquent, la géométrie de la molécule BeCl2 est linéaire.
Figure 01: Molécule BeH2, qui ressemble à la forme de la molécule de chlorure de béryllium
Qu'est-ce que la géométrie d'une molécule ?
La géométrie d'une molécule est la structure de la molécule, y compris les paires d'électrons isolés et les paires d'électrons de liaison de l'atome central. Par conséquent, ce terme est différent de la forme d'une molécule car la forme d'une molécule est déterminée en utilisant uniquement la paire d'électrons de liaison, à l'exclusion des paires d'électrons isolés.
Figure 02: Géométrie d'une molécule d'eau
Il existe différentes méthodes pour déterminer la géométrie d'une molécule, telles que diverses méthodes spectroscopiques, méthodes de diffraction, etc.
Quelle est la différence entre la forme et la géométrie d'une molécule ?
La principale différence entre la forme et la géométrie d'une molécule est que la forme d'une molécule est la structure de la molécule à l'exclusion de la paire isolée sur l'atome central, tandis que la géométrie d'une molécule décrit l'arrangement de la paire isolée et de la paire de liaisons électrons autour de l'atome central de la molécule. Habituellement, les termes forme et géométrie d'une molécule sont utilisés de manière interchangeable car ces deux structures sont généralement les mêmes pour la plupart des molécules s'il n'y a pas de paires d'électrons isolées sur l'atome central de la molécule.
L'infographie ci-dessous résume les différences entre la forme et la géométrie d'une molécule.
Résumé - Forme vs Géométrie d'une Molécule
La forme d'une molécule est la structure de la molécule prédite en utilisant la paire d'électrons de liaison sur l'atome central tandis que la géométrie d'une molécule est la structure de la molécule comprenant à la fois les paires d'électrons isolés et les paires d'électrons de liaison de l'atome central atome. C'est donc la principale différence entre la forme et la géométrie d'une molécule. Habituellement, les termes, forme et géométrie d'une molécule sont utilisés de manière interchangeable car ces deux structures sont généralement les mêmes pour la plupart des molécules s'il n'y a pas de paires d'électrons isolés sur l'atome central de la molécule.
