Halogène vs Xénon
Différents éléments du tableau périodique ont des propriétés différentes, mais les éléments ayant des propriétés similaires sont assemblés et regroupés.
Halogène
Les halogènes sont une série de non-métaux du groupe 17, dans le tableau périodique. Le fluor (F), le chlore (Cl), le brome (Br), l'iode (I) et l'astatine (At) sont les halogènes. Les halogènes sont dans les trois états sous forme de solides, de liquides et de gaz. Le fluor et le chlore sont des gaz tandis que le brome est un liquide. L'iode et l'astatine se trouvent naturellement sous forme de solides. Étant donné que tous les éléments appartiennent au même groupe, ils présentent des propriétés similaires et nous pouvons identifier certaines tendances dans l'évolution des propriétés.
Tous les halogènes sont des non-métaux, et ils ont la configuration électronique commune de s2 p7; aussi, il y a un motif dans la configuration électronique. Au fur et à mesure que vous descendez dans le groupe, le numéro atomique augmente, de sorte que l'orbite finale où l'électron est rempli augmente également. En descendant le groupe, la taille de l'atome augmente. Par conséquent, l'attraction entre le noyau et les électrons dans la dernière orbitale diminue. Ceci, à son tour, conduit à la diminution de l'énergie d'ionisation dans le groupe. De plus, au fur et à mesure que vous descendez dans le groupe, l'électronégativité et la réactivité diminuent. En revanche, le point d'ébullition et le point de fusion augmentent dans le groupe.
Les halogènes se trouvent dans la nature sous forme de molécules diatomiques. Comparés aux autres éléments du tableau périodique, ils sont très réactifs. Ils ont des électronégativités élevées par rapport aux autres éléments en raison de leur charge nucléaire effective élevée. Normalement, lorsque les halogènes réagissent avec d'autres éléments (en particulier avec des métaux), ils gagnent un électron et forment des composés ioniques. Ainsi, ils ont la capacité de former des anions -1. En dehors de cela, ils participent également à la création de liaisons covalentes. Ensuite, ils ont également tendance à attirer les électrons de la liaison vers eux-mêmes en raison de leur électronégativité élevée.
Les halogénures d'hydrogène sont des acides forts. Le fluor, parmi les autres halogènes, est l'élément le plus réactif, et il est très corrosif et hautement toxique. Le chlore et le brome sont utilisés comme désinfectants pour l'eau. De plus, le chlore est un ion essentiel pour notre corps.
Xénon
Le xénon est un gaz rare avec le symbole chimique Xe. Son numéro atomique est 54. Puisqu'il s'agit d'un gaz rare, ses orbitales sont entièrement remplies d'électrons et il a la configuration électronique de [Kr] 5s2 4d10 5p6 Le xénon est un gaz lourd incolore et inodore. Il est présent dans l'atmosphère terrestre à l'état de traces.
Bien que le xénon ne soit pas réactif, il peut être oxydé avec des agents oxydants très puissants. Par conséquent, de nombreux composés du xénon ont été synthétisés. Le xénon possède huit isotopes stables naturels. Le xénon est utilisé dans les lampes flash au xénon qui sont des dispositifs émettant de la lumière. Les lasers produits à partir de chlorure de xénon sont utilisés à des fins dermatologiques. En outre, le xénon est utilisé comme anesthésique général en médecine. Certains isotopes du xénon sont radioactifs. 133 L'isotope Xe, qui émet un rayonnement gamma, est utilisé pour imager les organes du corps au moyen de la tomodensitométrie d'émission de photons uniques.
Halogène vs Xénon
