Différence clé - théorie des collisions vs théorie de l'état de transition
La théorie des collisions et la théorie des états de transition sont deux théories utilisées pour expliquer les vitesses de réaction de différentes réactions chimiques au niveau moléculaire. La théorie des collisions décrit les collisions de molécules de gaz dans les réactions chimiques en phase gazeuse. La théorie des états de transition explique les taux de réaction en supposant la formation de composés intermédiaires qui sont des états de transition. le différence clé entre la théorie des collisions et la théorie des états de transition est que la théorie des collisions concerne les collisions entre les molécules de gaz, tandis que la théorie des états de transition concerne la formation de composés intermédiaires dans les états de transition..
Qu'est-ce que la théorie des collisions ?
La théorie des collisions explique que des réactions chimiques en phase gazeuse se produisent lorsque des molécules entrent en collision avec une énergie cinétique suffisante. Cette théorie est construite sur la base de la théorie cinétique des gaz (la théorie cinétique des gaz décrit que les gaz contiennent des particules n'ayant pas de volumes définis mais avec des masses définies et qu'il n'y a pas d'attractions ou de répulsions intermoléculaires entre ces particules de gaz).
Figure 01: S'il y a beaucoup de particules de gaz dans un petit volume, alors la concentration est élevée, alors la probabilité de collision de deux particules de gaz est élevée. Cela se traduit par un nombre élevé de collisions réussies
Selon la théorie des collisions, seules quelques collisions entre des particules de gaz font que ces particules subissent des réactions chimiques considérables. Ces collisions sont appelées collisions réussies. L'énergie requise pour ces collisions réussies est connue sous le nom d'énergie d'activation. Ces collisions peuvent provoquer des ruptures et la formation de liaisons chimiques.
Qu'est-ce que la théorie des états de transition ?
La théorie de l'état de transition indique qu'entre l'état où les molécules sont des réactifs et l'état où les molécules sont des produits, il existe un état appelé état de transition. La théorie des états de transition peut être utilisée pour déterminer les taux de réaction des réactions élémentaires. Selon cette théorie, les réactifs, les produits et les composés à l'état de transition sont en équilibre chimique les uns avec les autres.
Figure 02: Un diagramme montrant les réactifs, les produits et les complexes d'état de transition
La théorie des états de transition peut être utilisée pour comprendre le mécanisme d'une réaction chimique élémentaire. Cette théorie est une alternative plus précise à l'équation d'Arrhenius. Selon la théorie de l'état de transition, trois facteurs majeurs affectent le mécanisme d'une réaction;
- La concentration du composé à l'état de transition (appelé complexe activé)
- Le taux de décomposition du complexe activé - cela détermine le taux de formation du produit souhaité
- Le mode de décomposition du complexe activé - cela détermine les produits formés lors de la réaction chimique
Cependant, selon cette théorie, il existe deux approches pour une réaction chimique; le complexe activé peut revenir à la forme réactive, ou il peut se désagréger pour former un ou des produit(s). La différence d'énergie entre l'énergie du réactif et l'énergie de l'état de transition est appelée énergie d'activation.
Quelle est la différence entre la théorie des collisions et la théorie des états de transition ?
Théorie des collisions vs théorie des états de transition |
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| La théorie des collisions explique que les réactions chimiques en phase gazeuse se produisent lorsque des molécules entrent en collision avec une énergie cinétique suffisante. | La théorie de l'état de transition indique qu'entre l'état où les molécules sont des réactifs et l'état où les molécules sont des produits, il existe un état connu sous le nom d'état de transition. |
| Principe | |
| La théorie des collisions stipule que les réactions chimiques (en phase gazeuse) se produisent en raison de collisions entre les réactifs. | La théorie des états de transition stipule que les réactions chimiques se produisent en passant par un état de transition. |
| Exigences | |
| Selon la théorie des collisions, seules les collisions réussies provoquent des réactions chimiques. | Selon la théorie des états de transition, une réaction chimique progressera si les réactifs peuvent surmonter la barrière d'énergie d'activation. |
Résumé - Théorie des collisions vs théorie des états de transition
La théorie des collisions et la théorie des états de transition sont utilisées pour expliquer les taux de réaction et les mécanismes de différentes réactions chimiques. La différence entre la théorie des collisions et la théorie des états de transition est que la théorie des collisions concerne les collisions entre les molécules de gaz, tandis que la théorie des états de transition concerne la formation de composés intermédiaires dans les états de transition.
