Différence clé - Octet vs Duplet
Il existe des atomes ou des composés chimiquement actifs et inactifs présents dans la nature. Cette caractéristique dépend principalement du nombre d'électrons présents dans les couches les plus externes des atomes. Les atomes ayant des coquilles incomplètes peuvent devenir actifs afin de compléter leur configuration électronique pour devenir stables. Les atomes inactifs ont une configuration électronique complète; ainsi, ces atomes ne réagissent avec aucun autre atome sauf dans des conditions particulières. Les gaz nobles sont toujours de nature inactive. Par conséquent, ils sont appelés gaz inertes. Les gaz inertes sont dans la huitième colonne du tableau périodique. D'autres éléments de la même période (rangée) ont tendance à obtenir la configuration électronique du gaz inerte à la fin de cette période, qui est la forme la plus stable dans la nature. Les atomes actifs ont tendance à compléter le nombre d'électrons selon la règle de l'octet ou la règle du doublet. le différence clé entre octet et duplet est que octet est un atome ou un ion ayant un maximum de huit électrons dans la coque la plus externe tandis que duplet est un atome ayant le maximum de deux électrons dans la coque la plus externe.
Qu'est-ce qu'un octet ?
Un octet est un atome ou un ion ayant huit électrons dans la couche la plus externe de cet atome. Tous les gaz nobles, à l'exception de l'hélium, ont huit électrons et sont de nature inerte. La configuration électronique d'un gaz noble se terminera toujours comme suit.
ns2 np6
Par exemple, la configuration électronique de Neon est 1s22s22p6. Le néon est un gaz inerte.
Autres éléments ayant sept, six, etc.les électrons de l'orbite la plus externe ont tendance à obéir à la règle de l'octet en obtenant des électrons de l'extérieur; certains autres éléments ayant un, deux, etc. électrons ont tendance à perdre des électrons et à obtenir la configuration électronique du gaz inerte le plus proche. Mais d'autres éléments au milieu du tableau périodique formeront de nouvelles liaisons avec des éléments ayant des électrons en excès pour partager ces électrons et devenir un octet.
Figure 01: Néon, un octet
Qu'est-ce qu'un doublet ?
L'atome d'hydrogène et l'atome d'hélium sont les plus petits éléments de la nature et n'ont qu'une seule orbite autour de leur noyau. Cette orbitale est appelée orbitale 1s. Cette orbitale peut contenir au maximum deux électrons. L'atome d'hydrogène a un électron et l'hélium a deux électrons. Par conséquent, l'hélium est appelé un doublet. L'hélium a le nombre maximum d'électrons qu'il peut avoir; c'est donc un élément stable dans la nature. Par conséquent, l'hélium est également un gaz inerte. Mais l'hydrogène n'a qu'un seul électron et la seule orbitale dont il dispose est incomplète. Ainsi, l'atome d'hydrogène seul est très réactif et il a tendance à former une liaison covalente avec un autre atome d'hydrogène en partageant les seuls électrons qu'ils possèdent. Ensuite, ces atomes d'hydrogène deviennent des doublets car ils ont maintenant deux électrons dans leurs orbitales les plus externes. Mais le lithium peut également se comporter comme un doublet en retirant l'électron de son orbite la plus externe. La configuration électronique du lithium est 1s22s1 En supprimant l'électron 2s1, il peut devenir un duo. Dans ce cas, He, H– et Li+ sont des doublets qui peuvent exister comme doublets stables.
Tous les doublets ont une configuration électronique se terminant comme suit.
ns2
Figure 02: Hélium, un doublet
Quelle est la différence entre Octet et Duplet ?
Octet vs Doublet |
|
| Octet a huit électrons dans la couche la plus externe. | Duplet a deux électrons dans la couche la plus externe. |
| Configuration électronique commune | |
| Octet a ns2 np6 configuration électronique de type à la fin. | Duplet a ns2 configuration de type à la fin. |
| Nombre d'orbitales | |
| Octet peut avoir un minimum de deux orbitales. | Un doublet n'a qu'une seule orbitale. |
| Type d'orbitales | |
| Un octet peut avoir tous les types d'orbitales comme s, p, d, f, etc. | Le doublet n'a qu'une orbite s. |
Résumé - Octet vs Duplet
Tous les éléments ont tendance à devenir stables. Mais avec des configurations électroniques incomplètes, les atomes ne peuvent pas être stables; ainsi, ils deviennent très réactifs afin de remplir les coquilles d'électrons en gagnant, perdant ou partageant des électrons. Les atomes ou molécules qui obéissent à la règle de l'octet ou du doublet sont stables. le différence clé entre octet et duplet est que l'octet a huit électrons dans son orbite la plus externe tandis que le duplet a deux électrons dans son orbite.
