Rutherford contre Bohr
Earnest Rutherford et Niels Bohr sont deux éminents scientifiques qui ont grandement contribué au domaine de la physique. Rutherford et Bohr ont proposé deux modèles différents pour la structure atomique. Le modèle de Bohr et le modèle de Rutherford sont très importants pour comprendre la nature d'un atome. Il est essentiel d'avoir une bonne compréhension du modèle atomique de Bohr et du modèle atomique de Rutherford afin d'exceller dans des domaines tels que la structure atomique, la mécanique quantique, la chimie et d'autres domaines qui utilisent ces théories. Dans cet article, nous allons discuter des modèles atomiques de Bohr et de Rutherford, des similitudes entre le modèle de Bohr et le modèle de Rutherford, de l'évolution et des résultats pratiques du modèle de Bohr et du modèle de Rutherford, et enfin de la différence entre le modèle de Bohr et le modèle de Rutherford.
Rutherford
Earnest Rutherford est l'un des scientifiques les plus éminents qui ont contribué au modèle atomique moderne. Les travaux de Rutherford ont conduit à la découverte du noyau. Son expérience la plus importante était l'expérience de la feuille d'or, également connue sous le nom d'expérience Geiger-Marsden. Dans cette expérience, une feuille d'or très mince a été bombardée avec un faisceau de particules alpha. Les résultats attendus étaient que toutes les particules alpha passeraient la feuille sans aucune perturbation. Mais les observations ont montré le contraire. Environ 1 particule sur 7000 a dévié de la trajectoire d'origine. Plus étonnant, environ 1 particule alpha sur 50 000 a été réfléchie vers la source. "C'était presque aussi incroyable que si vous tiriez un obus de 15 pouces sur un morceau de papier de soie et qu'il revenait et vous frappait", a déclaré Rutherford. La conclusion de ces résultats était que la majeure partie de la masse de l'atome et toute la charge positive de l'atome sont concentrées en un seul point de l'espace. C'est ce qu'on appelle le modèle de Rutherford. Les électrons tournaient autour de la masse centrale.
Bohr
Niels Bohr est le père de la mécanique quantique moderne. Le modèle de Rutherford suggérait que la charge positive de l'atome était concentrée au centre de l'atome. Cependant, il n'a donné aucune information sur le mouvement des électrons. Le modèle de Bohr suggérait que les électrons d'un atome se déplaçaient sur des orbites circulaires autour du noyau central. Il a suggéré que les électrons tournaient autour du noyau de la même manière que les planètes tournaient autour du soleil. Le modèle de Bohr a utilisé la formule de Rydberg pour expliquer les raies spectrales des atomes d'hydrogène. Le modèle de Bohr a suggéré que les orbites des électrons sont discrètes plutôt que continues. Les électrons ne peuvent avoir que des quantités d'énergie spécifiques. Le rayon de l'orbite dépendait de la quantité d'énergie de l'électron.
Quelle est la différence entre Bohr et Rutherford ?
• Le modèle de Rutherford a suggéré un nouveau regard sur la nature du noyau, tandis que le modèle de Bohr a suggéré un nouveau regard sur la mécanique des électrons.
• Le modèle de Bohr a utilisé les connaissances existantes sur le noyau dérivées du modèle de Rutherford.
• Le modèle de Rutherford est basé sur les expériences que Rutherford a menées en collaboration avec Geiger et Marsden. Le modèle de Bohr est basé sur des résultats expérimentaux existants.
