Oxydation vs Combustion
Les réactions d'oxydo-réduction sont un type basique de réactions chimiques que nous rencontrons couramment dans la vie.
Oxydation
À l'origine, les réactions d'oxydation ont été identifiées comme les réactions auxquelles participe l'oxygène gazeux. Là, l'oxygène se combine avec une autre molécule pour produire un oxyde. Dans cette réaction, l'oxygène subit une réduction et l'autre substance subit une oxydation. Par conséquent, fondamentalement, la réaction d'oxydation ajoute de l'oxygène à une autre substance. Par exemple, dans la réaction suivante, l'hydrogène subit une oxydation et, par conséquent, un atome d'oxygène s'est ajouté à l'eau formant de l'hydrogène.
2H2 + O2 -> 2H2O
Une autre façon de décrire l'oxydation est la perte d'hydrogène. Il y a des occasions où il est difficile de décrire l'oxydation comme un ajout d'oxygène. Par exemple, dans la réaction suivante, de l'oxygène s'est ajouté à la fois au carbone et à l'hydrogène, mais seul le carbone a subi une oxydation. Dans ce cas, l'oxydation peut être décrite en disant qu'il s'agit de la perte d'hydrogène. Comme les hydrogènes se sont retirés du méthane lors de la production de dioxyde de carbone, le carbone y a été oxydé.
CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H 2O
Une autre approche alternative pour décrire l'oxydation est la perte d'électrons. Cette approche peut être utilisée pour expliquer les réactions chimiques, où nous ne pouvons pas voir de formation d'oxyde ou de perte d'hydrogène. Ainsi, même en l'absence d'oxygène, nous pouvons expliquer l'oxydation en utilisant cette approche. Par exemple, dans la réaction suivante, le magnésium s'est converti en ions magnésium. Depuis, le magnésium a perdu deux électrons, il a subi une oxydation et le chlore gazeux est l'agent oxydant.
Mg + Cl2 -> Mg2+ + 2Cl–
L'état d'oxydation aide à identifier les atomes qui ont subi une oxydation. Selon la définition de l'IUPAC, l'état d'oxydation est une mesure du degré d'oxydation d'un atome dans une substance. Il est défini comme la charge qu'un atome pourrait avoir. » L'état d'oxydation est une valeur entière, et il peut être positif, négatif ou nul. L'état d'oxydation d'un atome est soumis à un changement lors d'une réaction chimique. Si l'état d'oxydation augmente, alors l'atome est dit oxydé. Comme dans la réaction ci-dessus, le magnésium a un état d'oxydation nul et l'ion magnésium a un état d'oxydation +2. Depuis que le nombre d'oxydation a augmenté, le magnésium s'est oxydé.
Combustion
La combustion ou le chauffage est une réaction où la chaleur est produite par une réaction exothermique. Pour que la réaction ait lieu, un carburant et un oxydant doivent être là. Les substances subissant la combustion sont appelées combustibles. Ceux-ci peuvent être des hydrocarbures comme l'essence, le diesel, le méthane ou l'hydrogène gazeux, etc. Habituellement, l'agent oxydant est l'oxygène, mais il peut également y avoir d'autres oxydants comme le fluor. Dans la réaction, le carburant est oxydé par le comburant. Il s'agit donc d'une réaction d'oxydation. Lorsque des hydrocarbures sont utilisés, les produits après une combustion complète sont généralement du dioxyde de carbone et de l'eau. Cependant, si la combustion ne se produit pas complètement, du monoxyde de carbone et d'autres particules peuvent être libérés dans l'atmosphère, ce qui peut causer beaucoup de pollution.
Quelle est la différence entre l'oxydation et la combustion ?
• La combustion est une réaction d'oxydation.
• Pour la combustion, le comburant habituel est l'oxygène mais, pour qu'une réaction d'oxydation ait lieu, l'oxygène n'est pas indispensable.
• Lors de la combustion, les produits sont principalement de l'eau et du dioxyde de carbone, mais lors de l'oxydation, le produit peut varier en fonction de la matière première. Cependant, ils auront toujours un état d'oxydation plus élevé que les réactifs.
• Dans les réactions de combustion, de la chaleur et de la lumière sont produites, et le travail peut être effectué à partir de l'énergie. Mais pour les réactions d'oxydation, ce n'est pas toujours vrai.
