Propriétés intensives vs propriétés étendues
Presque tout ce qui nous entoure peut être considéré comme un sujet. Nous pouvons définir la matière comme des choses composées d'atomes et de molécules, et ayant une masse et un volume. Principalement, nous les divisons en quatre classes comme solide, liquide, gaz et plasma. Les solides ont une forme et un volume définis (a un ordre d'arrangement). Les atomes ou molécules d'un solide sont étroitement liés et il y a très peu d'espace entre eux par rapport à d'autres matières. Le gaz occupe l'espace donné et acquiert son volume. Les liaisons entre les atomes ou les molécules d'un gaz sont très faibles. Les gaz sont facilement compressibles et expansibles. Les liquides ont entre les propriétés d'un solide et d'un gaz. Le plasma est constitué de matière ionisée. La matière présente diverses propriétés quantitatives et qualitatives. La masse, le volume, la densité, le poids peuvent être considérés comme des propriétés qualitatives; le goût et l'odeur peuvent être considérés comme des propriétés quantitatives d'une matière. Les propriétés physiques de la matière peuvent être divisées en deux en tant que propriétés intensives et extensives, et ce sont des fonctions d'état.
Propriétés intensives
Les propriétés intensives sont des propriétés qui ne dépendent pas de la quantité de matière. Par conséquent, lorsqu'une certaine quantité d'échantillon est supprimée, la valeur ne change pas. De plus, ces propriétés ont des valeurs différentes d'un point à un autre. La température, le point d'ébullition, le point de fusion, la pression, la densité, la capacité calorifique, la conductivité électrique et la viscosité sont quelques-uns des exemples de propriétés intensives. Habituellement, ces propriétés sont caractéristiques d'une substance donnée; par conséquent, ceux-ci peuvent être utilisés pour identifier différentes substances. Le point d'ébullition de l'eau est de 100 oC et le point d'ébullition de l'éthanol est de 78 oC. Ces valeurs leur sont caractéristiques. De plus, quel que soit le volume d'eau ou d'éthanol prélevé, le point de fusion est le même. La température d'un bâtiment peut changer d'un endroit à un autre. La densité de l'atmosphère change également d'un point à un autre. Par conséquent, les propriétés intensives peuvent également être définies comme toute propriété pouvant exister en un point de l'espace. La propriété spécifique est un type particulier de propriétés intrinsèques. Et ceci est toujours donné en unité de masse. Par exemple, le volume spécifique est le volume d'un 1g de substance. Ainsi, ses unités sont des millimètres cubes par gramme. De même, il peut y avoir d'autres propriétés spécifiques pour une matière, qui sont aussi des propriétés intensives.
Propriétés étendues
Les propriétés extensives sont des propriétés qui dépendent de la taille ou de la quantité de matière. La masse, le volume et la longueur sont quelques-uns des exemples de propriétés étendues. Par exemple, si toutes les longueurs d'un cube sont augmentées, son volume augmentera. De plus, la quantité de matière augmente à l'intérieur du cube; par conséquent, sa masse augmentera également.
Quelle est la différence entre les propriétés intensives et les propriétés étendues ?
• Les propriétés intensives ne dépendent pas de la quantité de matière, mais les propriétés extensives dépendent de la quantité de matière présente.
• La température, le point d'ébullition, le point de fusion, la pression, la densité, la capacité calorifique, la conductivité électrique et la viscosité sont quelques-uns des exemples de propriétés intensives. La masse, le volume et la longueur sont des exemples de propriétés étendues.
