Tension superficielle vs tension interfaciale
La tension superficielle et la tension interfaciale sont des effets basés sur les liquides. Ces deux effets se produisent en raison des forces intermoléculaires déséquilibrées entre les molécules de liquide ou de solution. Nous observons ces effets dans la vie de tous les jours sous la forme de nombreux événements tels que la formation de gouttelettes, l'immiscibilité des liquides, l'action capillaire, les bulles de savon et les larmes de vin et même le flottement du marcheur d'eau. Ces deux actions jouent un rôle majeur dans nos activités quotidiennes sans même que nous sachions qu'elles existent. Par exemple, vous ne seriez pas en mesure de mélanger un mélange d'émulsion, si ce n'est pas pour ces théories.
Tension superficielle
Considérons un liquide homogène. Chaque molécule dans les parties centrales du liquide a exactement la même quantité de force qui la tire de chaque côté. Les molécules environnantes tirent la molécule centrale uniformément dans toutes les directions. Considérons maintenant une molécule de surface. Il n'a que des forces agissant sur lui vers le liquide. Les forces d'adhérence air-liquide ne sont même pas aussi fortes que les forces de cohésion liquide-liquide. Ainsi, les molécules de surface sont attirées vers le centre du liquide, créant une couche compacte de molécules. Cette couche superficielle de molécules agit comme un film mince sur le liquide. Si nous prenons l'exemple réel du marcheur d'eau, il utilise ce film mince pour se placer à la surface de l'eau. Il glisse sur cette couche. Si ce n'était pas pour cette couche, il se serait noyé immédiatement. La tension superficielle est définie comme la force parallèle à la surface perpendiculaire à une ligne de longueur unitaire tracée sur la surface. Les unités de tension superficielle sont Nm-1. La tension superficielle est également définie comme l'énergie par unité de surface. Cela donne également de nouvelles unités de tension superficielle Jm-2.
Tension interfaciale
La tension interfaciale est définie uniquement pour les liquides non miscibles. Comme son nom l'indique, il s'applique à l'interface des deux liquides non miscibles. La même théorie de la tension superficielle s'applique également à cela. La seule différence entre la tension interfaciale et la tension superficielle est l'interface liquide-liquide au lieu de l'interface liquide-air. La tension interfaciale peut être utilisée pour décrire l'immiscibilité de ces deux liquides. Considérez l'interface entre les liquides. Les molécules sur la première surface ont des forces agissant sur elles à partir du premier liquide et à partir des molécules de surface du second liquide et vice versa. Si la force sur les molécules de surface du premier liquide (forces de cohésion) est égale à la force de la seconde surface (forces d'adhérence), ces deux liquides se mélangeront. Si ces forces sont inégales, ces liquides ne se mélangeront pas.
Différence entre la tension superficielle et la tension interfaciale
La principale différence entre ces deux est les endroits où il se produit. La tension superficielle est définie pour une seule surface liquide, tandis que la tension interfaciale est définie pour l'interface de deux liquides non miscibles. La tension superficielle est en fait une dérivation de la tension interfaciale où la force de la deuxième surface est négligeable ou nulle.
