EDTA contre EGTA
EDTA et EGTA sont tous deux des agents chélatants. Les deux sont des acides polyaminocarboxyliques et ont plus ou moins les mêmes propriétés.
EDTA
EDTA est le nom abrégé de l'acide éthylène diamine tétraacétique. Il est également connu sous le nom d'acide (éthylène dinitrilo) tétraacétique. Voici la structure de l'EDTA.
La molécule d'EDTA a six sites où un ion métallique peut être lié. Il existe deux groupes amino et quatre groupes carboxyle. Les deux atomes d'azote des groupes amino ont chacun une paire d'électrons non partagée. L'EDTA est un ligand hexadentate. En outre, c'est un agent chélateur en raison de sa capacité à séquestrer les ions métalliques. L'EDTA forme des chélates avec tous les cations à l'exception des métaux alcalins et ces chélates sont suffisamment stables. La stabilité résulte de plusieurs sites de complexation au sein de la molécule qui donnent naissance à une structure en forme de cage entourant l'ion métallique. Cela isole l'ion métallique des molécules de solvant, empêchant ainsi la solvatation. Le groupe carboxyle de l'EDTA peut dissocier les protons donneurs; par conséquent, l'EDTA a des propriétés acides. Les différentes espèces d'EDTA sont abrégées en H4Y, H3Y–, H 2Y2-, HY3– et Y4- À très à faible pH (milieu acide), la forme protonée de l'EDTA (H4Y) est prédominante. En revanche, à pH élevé (milieu basique), la forme entièrement déprotonée (Y4-) prédomine. Et lorsque le pH passe d'un pH bas à un pH élevé, d'autres formes d'EDTA prédominent dans certaines valeurs de pH. L'EDTA est disponible sous forme entièrement protonée ou sous forme de sel. L'EDTA disodique et l'EDTA calcique disodique sont les formes de sel les plus courantes disponibles. L'acide libre H4Y et le dihydrate du sel de sodium Na2H2Y.2H 2O sont disponibles dans le commerce en qualité réactif.
Lorsqu'il se dissout dans l'eau, l'EDTA agit comme un acide aminé. Il existe sous la forme d'un double zwitterion. A cette occasion, la charge nette est nulle et il y a quatre protons dissociables (deux protons sont associés aux groupes carboxyle et deux associés aux groupes amine). L'EDTA est largement utilisé comme titrant complexométrique. Les solutions d'EDTA sont importantes en tant que titrant car elles se combinent avec les ions métalliques dans un rapport 1: 1 quelle que soit la charge du cation. L'EDTA est également utilisé comme conservateur pour les échantillons biologiques. Les petites quantités d'ions métalliques présents dans les échantillons biologiques et les aliments peuvent catalyser l'oxydation à l'air des composés présents dans les échantillons. L'EDTA complexe étroitement ces ions métalliques, les empêchant ainsi de catalyser l'oxydation de l'air. C'est pourquoi il peut être utilisé comme conservateur.
EGTA
EGTA est le terme abrégé pour l'acide éthylène glycol tétraacétique. C'est un agent chélateur, et très similaire à l'EDTA. L'EGTA a une plus grande affinité pour les ions calcium que pour les ions magnésium. EGTA a la structure suivante.
Similaire à l'EDTA, l'EGTA possède également quatre groupes carboxyle, qui peuvent produire quatre protons lors de la dissociation. Il y a deux groupes amine et les deux atomes d'azote des groupes amino ont chacun une paire d'électrons non partagée. L'EGTA peut être utilisé comme tampon pour ressembler au pH d'une cellule vivante. Cette propriété de l'EGTA permet son utilisation dans la purification par affinité en tandem, qui est une technique de purification des protéines.
Quelle est la différence entre EDTA et EGTA ?
• EDTA est l'acide éthylène diamine tétraacétique et EGTA est l'acide éthylène glycol tétraacétique.
• L'EGTA a un poids moléculaire plus élevé que l'EDTA.
• Outre les quatre groupes carboxyle, deux groupes amino, l'EGTA possède également deux autres atomes d'oxygène avec des électrons non partagés.
• L'EGTA a une plus grande affinité pour les ions calcium que l'EDTA. Et l'EDTA a une plus grande affinité pour les ions magnésium que l'EGTA.
• L'EGTA a un point d'ébullition plus élevé que l'EDTA.
