La principale différence entre l'EDTA disodique et l'EDTA tétrasodique est que l'EDTA disodique a un pH inférieur à 7, tandis que l'EDTA tétrasodique a un pH supérieur à 7.
EDTA est un agent chélateur. Par conséquent, il a le potentiel de se lier avec des ions métalliques tels que le calcium et le magnésium. EDTA signifie acide éthylènediaminetétraacétique. Il en résulte une séquestration des ions métalliques. En conséquence, l'EDTA se lie aux ions métalliques et forme un complexe métallique EDTA stable. De plus, il existe deux formes d'EDTA, à savoir l'EDTA disodique et l'EDTA tétrasodique. Les deux types sont des sels de sodium d'EDTA. L'EDTA disodique contient 2 cations sodium tandis que l'EDTA tétrasodique contient 4 cations sodium par molécule.
Qu'est-ce que l'EDTA disodique ?
Disodium EDTA est une forme d'EDTA avec deux cations de sodium. C'est un agent chélatant les métaux lourds et se présente sous forme de poudre sèche. La structure générale de l'EDTA contient quatre atomes d'oxygène chargés négativement. Sur les quatre, deux atomes d'oxygène de l'EDTA restent combinés avec deux cations sodium pour former de l'EDTA disodique. Par conséquent, l'EDTA disodique est un sous-produit synthétisé de l'EDTA. Sa masse moléculaire est d'environ 336,2 g/mol.
L'éthylènediamine, le formaldéhyde et le cyanure de sodium participent à la synthèse de l'EDTA. Par conséquent, le cyanure de sodium est la source des ions sodium présents dans l'EDTA disodique. Le pH de l'EDTA disodique est compris entre 4 et 6. Cependant, il ne dépasse pas le pH 7.
Figure 01: EDTA disodique
L'EDTA disodique est ajouté en concentrations infimes aux produits cosmétiques, y compris les shampooings, pour augmenter la durée de conservation et les propriétés moussantes. Par conséquent, l'EDTA disodique est présent dans les produits que nous utilisons au quotidien tels que les shampoings, les teintures capillaires, les gels douche, les lotions, etc. Il a également une utilisation en thérapeutique clinique comme la chélation et l'anticoagulation. De plus, l'EDTA disodique est également un bon conservateur.
Qu'est-ce que l'EDTA tétrasodique ?
L'EDTA tétrasodique est une forme d'EDTA avec quatre cations sodium. Les quatre atomes d'oxygène chargés négativement de l'EDTA sont liés à quatre cations sodium pour former un composé EDTA tétrasodique. Semblable à l'EDTA disodique, l'EDTA tétrasodique est un sous-produit du processus de synthèse de l'EDTA. La masse molaire de l'EDTA tétrasodique est de 380,1 g/mol. C'est un composé incolore disponible sous forme de poudre sèche et de liquide. L'EDTA tétrasodique est légèrement soluble dans l'éthanol. Son pH varie entre 10 et 11.
Figure 02: EDTA tétrasodique
L'EDTA tétrasodique est appliqué à l'échelle industrielle comme adoucisseur d'eau et conservateur. Semblable à l'EDTA disodique, il est utilisé dans la fabrication de cosmétiques et de produits de soins personnels. L'EDTA tétrasodique a un potentiel plus élevé de séquestration des ions métalliques. Il se lie aux ions métalliques et empêche la réaction des ions métalliques avec les autres ingrédients du produit. Par conséquent, son ajout augmente la durée de conservation du produit.
Quelles sont les similitudes entre l'EDTA disodique et l'EDTA tétrasodique ?
- Les deux composés sont des sels de sodium de l'EDTA et sont des sous-produits du processus de synthèse de l'EDTA.
- Ils sont utilisés comme conservateurs, produits de soins personnels et cosmétiques.
- En outre, l'EDTA disodique et l'EDTA tétrasodique entraînent la séquestration des ions métalliques.
Quelle est la différence entre l'EDTA disodique et l'EDTA tétrasodique ?
L'EDTA disodique et l'EDTA tétrasodique sont deux formes d'EDTA. La principale différence entre l'EDTA disodique et l'EDTA tétrasodique est la valeur du pH de chaque composé. Le pH de l'EDTA disodique est compris entre 4 et 6 tandis que le pH de l'EDTA tétrasodique est compris entre 10 et 11. De plus, l'EDTA disodique a deux atomes de sodium tandis que l'EDTA tétrasodique a quatre atomes de sodium. Ainsi, c'est aussi une différence entre l'EDTA disodique et l'EDTA tétrasodique.
De plus, nous pouvons également identifier une différence entre l'EDTA disodique et l'EDTA tétrasodique en fonction de leurs masses moléculaires. La masse moléculaire de l'EDTA disodique est de 336,2 g/mol tandis que la masse moléculaire de l'EDTA tétrasodique est de 380,1 g/mol.
Résumé – EDTA disodique vs EDTA tétrasodique
EDTA est l'acide éthylènediaminetétracétique. Il en résulte une séquestration des ions métalliques. Il se lie aux ions métalliques et forme un complexe métallique EDTA stable. En conséquence, les deux formes d'EDTA sont l'EDTA disodique et l'EDTA tétrasodique. le différence clé entre l'EDTA disodique et l'EDTA tétrasodique est que l'EDTA disodique a un pH inférieur à 07 tandis que l'EDTA tétrasodique a un pH supérieur à 07. De plus, l'EDTA disodique contient 2 cations sodium tandis que l'EDTA tétrasodique contient 4 cations sodium par molécule. Les deux composés sont des sels de sodium d'EDTA et sont des sous-produits du processus de synthèse d'EDTA. Ainsi, cela résume la différence entre l'EDTA disodique et l'EDTA tétrasodique.
