La principale différence entre l'équation thermochimique et l'équation chimique est qu'une équation thermochimique montre le changement d'enthalpie de la réaction, alors qu'une équation chimique ne montre généralement pas le changement d'enthalpie.
Une équation thermochimique est une réaction chimique stoechiométrique équilibrée qui inclut le changement d'enthalpie, tandis qu'une équation chimique est une équation montrant le composé de départ, les réactifs et les produits finaux séparés par une flèche.
Qu'est-ce qu'une équation thermochimique ?
Une équation thermochimique peut être décrite comme une réaction chimique stoechiométrique équilibrée qui indique le changement d'enthalpie. Le changement d'enthalpie est noté ΔH. Sous sa forme variable, ce type de réaction apparaît sous la forme A + B → C; ΔH=(±)où A et B sont des réactifs, C est le produit final et (±)est les valeurs numériques positives ou négatives pour le changement d'enthalpie.
L'enthalpie d'un système est une quantité thermodynamique équivalente au contenu calorifique total d'un système. Elle est égale à l'énergie interne du système plus le produit de la pression et du volume. C'est donc une propriété thermodynamique d'un système.
On peut changer une équation thermochimique en la multipliant par n'importe quel coefficient numérique. Dans cette méthode, nous devons multiplier tous les agents, y compris le changement d'enthalpie. Par exemple, l'exemple ci-dessus peut être multiplié par "2", et cela donne 2A + 2B → 2C, 2ΔH=2[(±)].
Qu'est-ce qu'une équation chimique ?
Une équation chimique est une équation montrant le composé de départ, les réactifs et les produits finaux séparés par une flèche. En d'autres termes, une équation chimique est une représentation d'une réaction chimique. Cela signifie que l'équation chimique donne les réactifs de la réaction, le produit final et la direction de la réaction également. Il existe deux types d'équations: les équations équilibrées et les équations squelettes.
Une équation chimique équilibrée donne le nombre réel de réactifs qui réagissent les uns avec les autres et le nombre de molécules de produits formées. C'est une équation entièrement détaillée qui indique les rapports entre les réactifs et les produits. Lors du calcul d'un paramètre tel que la quantité de produit que nous obtenons de la réaction, nous devons utiliser l'équation chimique équilibrée; sinon, nous ne saurons pas combien de réactifs ont réagi pour donner combien de produits.
Une équation squelette indique les types de réactifs impliqués dans la réaction chimique et les produits finaux. Cependant, cela ne donne pas le rapport exact entre les réactifs et les produits. Par conséquent, les détails importants que nous pouvons obtenir à partir d'une équation squelette sont les réactifs de la réaction, les produits de la réaction et la direction de la réaction.
Quelle est la différence entre l'équation thermochimique et l'équation chimique ?
En chimie, une équation montre les molécules impliquées dans une réaction chimique particulière et la direction de la progression de la réaction. le différence clé entre l'équation thermochimique et l'équation chimique est qu'une équation thermochimique montre toujours le changement d'enthalpie de la réaction, alors qu'une équation chimique ne montre généralement pas le changement d'enthalpie.
L'infographie ci-dessous présente les différences entre l'équation thermochimique et l'équation chimique. sous forme de tableau pour une comparaison côte à côte
Résumé - Équation thermochimique vs Équation chimique
Une équation thermochimique est une réaction chimique stoechiométrique équilibrée qui inclut le changement d'enthalpie, alors qu'une équation chimique est une équation montrant le composé de départ, les réactifs et les produits finaux séparés par une flèche. le différence clé entre l'équation thermochimique et l'équation chimique est le changement d'enthalpie de la réaction. Les équations thermochimiques indiquent toujours le changement d'enthalpie des réactions, mais les équations chimiques ne montrent généralement pas le changement d'enthalpie.
