La principale différence entre le chlore, le fluor et l'astatine est que le chlore est un gaz jaune-vert pâle et que le fluor est un gaz de couleur très pâle, tandis que l'astatine est un élément chimique radioactif rarement présent dans la nature.
Le chlore, le fluor et l'astatine sont trois membres du groupe des halogènes. Les halogènes sont des éléments réactifs constitués de molécules diatomiques et sont présents à gauche des gaz rares sur le tableau périodique des éléments.
Qu'est-ce que le chlore ?
Le chlore est un composé gazeux répondant à la formule chimique Cl2. Il se présente sous la forme d'un gaz jaune-vert pâle à température et pression ambiantes. Le chlore gazeux agit comme un agent extrêmement réactif, c'est donc un puissant agent oxydant. De plus, ce gaz a une odeur piquante et irritante semblable à celle de l'eau de Javel. Le nom IUPAC de ce gaz est "chlore moléculaire".
La masse molaire du chlore gazeux est de 70,9 g/mol. Les deux atomes de chlore de cette molécule sont liés par covalence. Nous l'appelons un "gaz diatomique" car il y a deux atomes liés l'un à l'autre par molécule. L'inhalation de ce gaz est toxique, et c'est aussi un irritant pour les yeux. Le gaz est légèrement soluble dans l'eau et peut se liquéfier à -35◦C. Cependant, nous pouvons facilement liquéfier ce gaz en appliquant une pression appropriée à température ambiante. De plus, ce gaz n'est pas inflammable, mais il peut favoriser la combustion.
Plus important encore, ce gaz est toxique si nous l'inhalons. Le chlore gazeux est plus lourd que l'air normal. Par conséquent, il a tendance à s'accumuler dans les zones inférieures de l'atmosphère. Ses points de fusion et d'ébullition sont respectivement de -101°C et -35°C. Il est utile comme désinfectant dans de nombreuses industries, pour le traitement de l'eau, pour fabriquer des gaz de guerre, etc.
Qu'est-ce que le fluor ?
Le fluor est un élément chimique noté F. C'est un halogène (17e groupe) de la 2e période du tableau périodique. Le numéro atomique du fluor est 9; ainsi, il a neuf protons et neuf électrons. Sa configuration électronique s'écrit 1s2 2s2 2p5. Étant donné que le sous-niveau p devrait avoir 6 électrons pour obtenir la configuration électronique du néon, gaz rare, le fluor a la capacité d'attirer un électron. Selon l'échelle de Pauling, le fluor a l'électronégativité la plus élevée du tableau périodique, qui est d'environ 4.
La masse atomique du fluor est de 18,9984 amu. À température ambiante, le fluor existe sous forme de molécule diatomique (F2). F2 est un gaz de couleur jaune-verdâtre pâle et a un point de fusion de -219 °C et un point d'ébullition de -188 °C. Parmi les isotopes du fluor, le F-17 n'est pas un isotope stable et sa demi-vie est de 1,8 heure. Mais le F-19 est un isotope stable. L'abondance de F-19 sur terre est de 100%. Le fluor peut oxyder l'oxygène et son état d'oxydation est de -1.
Le fluor gazeux est plus dense que l'air, et il peut également être liquéfié et solidifié. Il est hautement réactif; cela est dû à sa forte électronégativité et à sa faible liaison fluor-fluor. De plus, les réactions de cette espèce chimique avec la plupart des autres molécules sont rapides. En raison de la réactivité, il n'est pas trouvé en tant qu'élément libre.
Qu'est-ce que l'astatine ?
L'astatine est un élément hautement radioactif qui appartient au groupe des halogènes. Il a le symbole chimique At et le numéro atomique 85. Nous pouvons décrire l'astatine comme l'élément chimique naturel le plus rare dans la croûte terrestre. Il se produit uniquement en tant que produit de désintégration de divers éléments plus lourds. En règle générale, tous les isotopes de l'astatine sont des espèces à courte durée de vie, l'astatine-210 étant la plus stable d'entre elles. Par conséquent, les propriétés globales de cet élément chimique ne sont pas connues avec certitude.
L'astatine a très probablement tendance à avoir une apparence sombre et brillante. Il peut éventuellement s'agir d'un semi-conducteur ou d'un métal. Il existe plusieurs espèces anioniques d'astatine qui présentent les propriétés des composés de l'iode. Parfois, il peut présenter des caractéristiques métalliques et présenter des similitudes avec l'argent.
Quelle est la différence entre le chlore, le fluor et l'astatine ?
La principale différence entre le chlore, le fluor et l'astatine est que le chlore apparaît sous la forme d'un gaz jaune-vert pâle et que le fluor apparaît sous la forme d'un gaz de couleur très pâle, tandis que l'astatine est un élément chimique radioactif rarement présent dans la nature.
L'infographie ci-dessous présente les différences entre le chlore fluor et l'astatine sous forme de tableau pour une comparaison côte à côte.
Résumé - Chlore vs Fluor vs Astatine
Le chlore, le fluor et l'astatine sont trois membres du groupe des halogènes. La principale différence entre le chlore, le fluor et l'astatine est que le chlore apparaît sous la forme d'un gaz jaune-vert pâle et que le fluor apparaît sous la forme d'un gaz de couleur très pâle, tandis que l'astatine est un élément chimique radioactif rarement présent dans la nature.
