La principale différence entre la formalité et la molarité est que la formalité ne tient pas compte de ce qui arrive à la substance après sa dissolution dans un solvant lors du calcul de la valeur, tandis que la molarité prend en compte ce qui arrive au soluté une fois qu'il est dissous quand prendre la mesure.
La formalité est la concentration totale d'une substance dans une solution sans tenir compte de sa forme chimique spécifique. La molarité, en revanche, est la concentration molaire.
Qu'est-ce que la formalité ?
La formalité est la concentration totale d'une substance dans une solution sans tenir compte de sa forme chimique spécifique. En d'autres termes, la formalité est le nombre de masses de formule du soluté divisé par le volume de solution en litres. Par exemple, si nous dissolvons 0,1 mol de chlorure de sodium dans un litre d'eau, cela nous donne une solution composée de 0,1 mol de cations sodium et de 0,1 mol d'anions chlorure.
Le symbole de l'abréviation de formalité est "F". La formalité peut être simplement décrite comme une manière d'exprimer la concentration d'un composé dans une solution. Parfois, la formalité est similaire à la molarité lorsqu'il n'y a pas de dissociation en ions. En effet, la mesure de formalité ne tient pas compte de ce qu'il advient d'un composé chimique une fois dissous dans le solvant. Par conséquent, même s'il s'agit d'un électrolyte ou d'un non-électrolyte, la formalité aurait la même valeur.
Qu'est-ce que la molarité ?
La molarité est la concentration molaire. C'est le rapport du nombre de moles d'une substance dans un volume de solvant. Classiquement, le volume de solvant est donné en mètres cubes. Cependant, pour notre commodité, nous utilisons souvent des litres ou des décimètres cubes. Par conséquent, l'unité de la molarité est le mol par litre/décimètre cube (molL-1, moldm-3). De plus, nous pouvons indiquer l'unité comme M.
Par exemple, une solution de 1 mol de chlorure de sodium dissous dans l'eau a une molarité de 1 M. La molarité est la méthode de concentration la plus couramment utilisée. Par exemple, on l'utilise dans le calcul du pH, des constantes de dissociation/constantes d'équilibre, etc. De plus, il faut faire la conversion d'une masse d'un soluté donné en son nombre molaire pour donner la concentration molaire. Pour ce faire, nous devons diviser la masse par le poids moléculaire du soluté. Par exemple, si nous voulons préparer une solution de sulfate de potassium 1 M, 174,26 g mol-1 (1 mol) de sulfate de potassium doivent être dissous dans un litre d'eau.
Quelle est la différence entre formalité et molarité ?
La formalité et la molarité sont des paramètres analytiques importants. le différence clé entre formalité et molarité est que la formalité ne tient pas compte de ce qui arrive à la substance après sa dissolution dans un solvant lors du calcul de la valeur, tandis que la molarité prend en compte ce qui arrive au soluté une fois qu'il est dissous lors de la mesure.
L'infographie ci-dessous présente les différences entre la formalité et la molarité sous forme de tableau pour une comparaison côte à côte.
Résumé – Formalité vs Molarité
La formalité est la concentration totale d'une substance dans une solution sans tenir compte de sa forme chimique spécifique. La molarité est la concentration molaire. le différence clé entre formalité et molarité est que la formalité ne tient pas compte de ce qui arrive à la substance après sa dissolution dans un solvant lors du calcul de la valeur, tandis que la molarité prend en compte ce qui arrive au soluté une fois qu'il est dissous lors de la mesure. En d'autres termes, la formalité ne dépend pas de la dissociation du soluté après dissolution, tandis que la molarité dépend de la dissociation du soluté après dissolution
