La principale différence entre la molarité et la molalité est que la molarité est le nombre de moles de soluté présentes dans 1 litre de solution, tandis que la molalité est le nombre de moles de soluté présentes dans 1 kg de solvant.
La molarité et la molalité sont des mesures de concentrations de solutions. La concentration d'une solution donne la quantité de solutés dissous dans une quantité unitaire de solution. Les deux mesures sont différentes l'une de l'autre selon le paramètre que nous utilisons pour mesurer la quantité unitaire de solution; la molarité considère le volume de la solution tandis que la molalité considère la masse du solvant. Cependant, dans les deux cas, nous mesurons le nombre de solutés en moles.
Qu'est-ce que la molarité ?
La molarité est la concentration d'une solution donnée par le nombre de solutés présents dans un litre de solution. Par conséquent, nous mesurons la concentration d'une solution au moyen du volume lors de la détermination de la molarité. L'unité de mesure est mol/L.
Figure 01: Différentes solutions ont des concentrations différentes en fonction du volume de la solution
De plus, ce paramètre dépend de la température de la solution car le volume d'une solution peut varier avec la température, c'est-à-dire presque toutes les fois que le volume des liquides augmente avec l'augmentation de la température. Par exemple, une solution contenant deux moles de soluté dissous dans un litre de solution a une concentration de 2,0 mol/L. On peut noter la molarité par « M ».
Qu'est-ce que la molalité ?
La molalité est la concentration d'une solution donnée par la quantité de solutés présents dans un kilogramme de solvant. Par conséquent, nous mesurons la concentration d'une solution au moyen de la masse de solvant lors de la détermination de la molalité de la solution. Par conséquent, l'unité de mesure est mol/kg.
Figure 02: Détermination de la molalité d'une solution
De plus, ce paramètre ne dépend pas de la température de la solution car la masse ne change pas avec la température. Par exemple, si une solution contient 2 moles de solutés dissous dans un kilogramme de solvant, la concentration est de 2,0 mol/kg. Nous désignons généralement ce terme par "m".
Quelle est la différence entre molarité et molalité ?
La molarité est la concentration d'une solution donnée par la quantité de solutés présents dans un litre de solution alors que la molalité est la concentration d'une solution donnée par la quantité de solutés présents dans un kilogramme de solvant. C'est donc la principale différence entre molarité et molalité. De plus, une différence importante entre la molarité et la molalité est que la molarité dépend de la température d'une solution tandis que la molalité est indépendante de la température. C'est principalement parce que le volume peut se dilater avec l'augmentation de la température alors que la masse reste constante lors des changements de température.
L'infographie ci-dessous montre la différence entre la molarité et la molalité sous forme de tableau.
Résumé - Molarité vs Molalité
La molarité et la molalité sont des mesures de concentrations de solutions. le différence clé entre molarité et molalité est que la molarité est le nombre de moles de soluté présentes dans 1 litre de solution alors que la molalité est le nombre de moles de soluté présentes dans 1 kg de solvant.
