Normalité vs Molarité
La molarité et la normalité sont deux phénomènes importants et couramment utilisés en chimie. Les deux termes sont utilisés pour indiquer la mesure quantitative d'une substance. Si vous souhaitez déterminer la quantité d'ions cuivre dans une solution, vous pouvez la donner sous forme de mesure de concentration. Presque tous les calculs chimiques utilisent des mesures de concentration pour tirer des conclusions sur le mélange. Pour déterminer la concentration, nous avons besoin d'un mélange de composants. Pour calculer la concentration de chaque composant, les quantités relatives dissoutes dans la solution doivent être connues. La concentration est un terme plus large utilisé, et la molarité et la normalité sont des types de mesure de la concentration.
Normalité
Comme indiqué ci-dessus, la normalité est une autre façon d'indiquer la concentration. "N" est le symbole utilisé pour désigner la normalité. La normalité est donnée en équivalents par litre. Un équivalent est le nombre de moles d'unités réactives dans un composé. Eq/L et mol/L sont les unités utilisées pour indiquer la normalité. Par exemple, une mole de chlorure d'hydrogène donne une mole d'ions hydrogène et une mole d'ions chlorure dans la solution. Une mole d'ions hydrogène est égale à un équivalent d'ions hydrogène. Par conséquent, HCl 1M est identique à HCL 1N, mais lorsque nous prenons de l'acide sulfurique, 1 mole d'acide sulfurique donne 2 moles d'ions hydrogène dans la solution. Par conséquent, la normalité des ions hydrogène sera de 2N pour une solution d'acide sulfurique. Pour mieux comprendre la normalité, nous prendrons une solution de chlorure de calcium. Pour les ions chlorure, la normalité est de 2 N car une mole de chlorure de calcium donne deux moles d'ions chlorure. Pour le calcium, la valence est de +2. C'est comme si le calcium pouvait remplacer deux ions hydrogène. Par conséquent, sa normalité est également 2.
Molarité
La molarité est également connue sous le nom de concentration molaire. C'est le rapport entre le nombre de moles d'une substance dans un volume de solvant. Classiquement, le volume de solvant est donné en mètres cubes. Cependant, pour notre commodité, nous utilisons souvent des litres ou des décimètres cubes. Par conséquent, l'unité de la molarité est le mol par litre/décimètre cube (mol l-1, mol dm-3). L'unité est également indiquée par M. Par exemple, une solution de 1 mol de chlorure de sodium dissous dans l'eau a une molarité de 1 M. La molarité est la méthode de concentration la plus couramment utilisée. Par exemple, il est utilisé dans le calcul du pH, des constantes de dissociation/constantes d'équilibre, etc. La conversion d'une masse d'un soluté donné en son nombre molaire doit être faite afin de donner la concentration molaire et, pour ce faire, la masse est divisé par le poids moléculaire du soluté. Par exemple, si vous voulez préparer une solution de sulfate de potassium 1 M, 174.26 g mol-1 (1 mol) de sulfate de potassium doivent être dissous dans un litre d'eau.
Quelle est la différence entre normalité et molarité ?
• La normalité est donnée en équivalents par litre. La molarité est exprimée en nombre de moles par litre.
• La normalité fournit des informations sur le nombre d'unités réactives dans un litre de solution, tandis que la molarité fournit des informations sur le nombre de molécules dans un litre de solution.
• La normalité d'une solution peut être donnée par la concentration molaire divisée par le facteur d'équivalence.
