La principale différence entre le nitrate d'ammonium et le sulfate d'ammonium est que le nitrate d'ammonium se forme à partir de la réaction entre l'ammoniac et l'acide nitrique, tandis que le sulfate d'ammonium se forme à partir de la réaction entre l'ammoniac et l'acide sulfurique.
Le nitrate d'ammonium est un composé inorganique de formule chimique NH4NO3, et le sulfate d'ammonium est un composé inorganique de formule chimique (NH4)2SO4. Ce sont tous deux des sels d'ammoniaque à forte odeur irritante.
Qu'est-ce que le nitrate d'ammonium ?
Le nitrate d'ammonium est un composé inorganique de formule chimique NH4NO3. Cette substance est un sel composé d'un cation ammonium et d'un anion nitrate. De plus, il se présente sous la forme d'un solide blanc à température ambiante et peut facilement se dissoudre dans l'eau. De plus, le nitrate d'ammonium est un minéral naturel dans la nature.
Figure 01: La structure chimique du nitrate d'ammonium
Certains faits chimiques concernant ce composé sont les suivants:
- La masse molaire est de 80,043 g/mol
- Apparaît comme un solide blanc ou gris
- Le point de fusion est de 169,6 °C
- Au-dessus de 210 °C, il se décompose
- La structure cristalline du composé est trigonale
La principale utilisation du composé de nitrate d'ammonium se trouve dans l'agriculture; il est très utile comme engrais à haute teneur en azote. En dehors de cela, nous pouvons l'utiliser pour produire des mélanges explosifs à des fins d'exploitation minière et de carrière. Étant donné que la dissolution de ce composé dans l'eau est hautement endothermique, il est également utile dans certaines compresses froides instantanées.
Qu'est-ce que le sulfate d'ammonium ?
Le sulfate d'ammonium est un composé inorganique répondant à la formule chimique (NH4)2SO4. Il est généralement constitué d'un cation ammonium lié à un anion sulfate. Par conséquent, ce composé a deux cations ammonium par anion sulfate. C'est un sel inorganique de sulfate avec de nombreuses utilisations importantes.
Figure 02: La structure chimique du sulfate d'ammonium
La masse molaire du sulfate d'ammonium est de 132,14 g/mol. Ce composé se présente sous forme de granules ou de cristaux fins et hygroscopiques. De plus, le point de fusion de ce composé peut aller de 235 à 280 °C; au-dessus de cette plage de température, le composé a tendance à se décomposer. Nous pouvons produire des composés de sulfate d'ammonium en traitant l'ammoniac avec de l'acide sulfurique. Pour cette préparation, on peut utiliser un mélange de gaz ammoniac et de vapeur d'eau dans un réacteur. De plus, nous devons ajouter de l'acide sulfurique concentré dans ce réacteur, puis la réaction entre ces composants formera du sulfate d'ammonium.
Lorsque l'on considère les applications du sulfate d'ammonium, on peut l'utiliser comme engrais, principalement pour les sols alcalins. De plus, nous pouvons l'utiliser dans la production d'insecticides, d'herbicides, de fongicides, etc. En plus de ceux-ci, nous utilisons ce composé pour la purification de protéines par précipitation dans le laboratoire de biochimie. Il est également utile comme additif alimentaire.
Quelle est la différence entre le nitrate d'ammonium et le sulfate d'ammonium ?
Le nitrate d'ammonium et le sulfate d'ammonium sont des sels d'ammonium.le différence clé entre le nitrate d'ammonium et le sulfate d'ammonium est que le nitrate d'ammonium se forme à partir de la réaction entre l'ammoniac et l'acide nitrique, tandis que le sulfate d'ammonium se forme à partir de la réaction entre l'ammoniac et l'acide sulfurique. De plus, le nitrate d'ammonium est disponible sous forme de cristal solide blanc, tandis que le sulfate d'ammonium est disponible sous forme de poudre fine, de granulés ou de cristaux hygroscopiques.
L'infographie ci-dessous présente les différences entre le nitrate d'ammonium et le sulfate d'ammonium sous forme de tableau pour une comparaison côte à côte.
Résumé - Nitrate d'ammonium vs sulfate d'ammonium
Le nitrate d'ammonium est un composé inorganique de formule chimique NH4NO3, tandis que le sulfate d'ammonium est un composé inorganique de formule chimique (NH4)2SO4. le différence clé entre le nitrate d'ammonium et le sulfate d'ammonium est que le nitrate d'ammonium se forme à partir de la réaction entre l'ammoniac et l'acide nitrique, tandis que le sulfate d'ammonium se forme à partir de la réaction entre l'ammoniac et l'acide sulfurique.
