La principale différence entre le nitrate d'ammonium et le sulfate d'ammonium est que le nitrate d'ammonium est le résultat d'une réaction entre l'ammoniac et l'acide nitrique, tandis que le sulfate d'ammonium est produit lorsque l'ammoniac réagit avec l'acide sulfurique. De plus, compte tenu de leur application principale en tant qu'engrais, le nitrate d'ammonium convient mieux aux sols acides tandis que le sulfate d'ammonium convient mieux aux sols alcalins.
Le nitrate d'ammonium et le sulfate d'ammonium sont deux sels d'ammoniac utiles à diverses fins. De plus, le nitrate d'ammonium est également utile comme ingrédient dans les explosifs, mais son utilisation principale est dans l'agriculture comme engrais. Le sulfate d'ammonium est également un sel inorganique d'ammoniac. Il est important comme engrais pour le sol. Voyons la différence entre les deux sels.
Qu'est-ce que le nitrate d'ammonium ?
Le nitrate d'ammonium est un sel inorganique contenant un anion nitrate lié à un cation ammonium. Par conséquent, nous pouvons le nommer sel de nitrate de cation ammonium. La formule chimique de ce composé est NH4NO3 Ce composé existe sous la forme d'un solide cristallin blanc hautement soluble dans l'eau. Nous l'utilisons principalement à des fins agricoles comme engrais riche en azote. Une autre application majeure est son utilisation dans la production d'explosifs.
Figure o1: Structure chimique du nitrate d'ammonium
La masse molaire de ce composé est de 80.043g/mol. Il se présente sous la forme d'un solide blanc-gris. Le point de fusion de ce composé est de 169,6 ° C, par conséquent, il se décompose au-dessus de 210 ° C. La dissolution de ce composé dans l'eau est endothermique. Lorsque l'on considère l'occurrence, il se présente comme un minéral naturel souvent en combinaison avec des minéraux halogénés. Dans le processus de production industrielle, on peut utiliser une réaction acido-basique entre l'ammoniac et l'acide nitrique afin de produire du nitrate d'ammonium. Là, nous devrions utiliser l'ammoniac sous sa forme anhydre et l'acide nitrique sous sa forme concentrée.
Qu'est-ce que le sulfate d'ammonium ?
Le sulfate d'ammonium est un composé inorganique contenant un cation ammonium lié à un anion sulfate. La formule chimique de ce composé est (NH4)2SO4 Par conséquent, il a deux ammonium cations pour un anion sulfate. C'est un sel inorganique de sulfate avec de nombreuses utilisations importantes.
Figure o2: Structure chimique du sulfate d'ammonium
Sa masse molaire est de 132,14 g/mol; ainsi, il apparaît sous forme de granules ou de cristaux fins et hygroscopiques. De plus, le point de fusion varie de 235 à 280 ° C et au-dessus de cette plage de températures, le composé se décompose. Nous pouvons produire ce composé en traitant l'ammoniac avec de l'acide sulfurique. En cela, nous utilisons un mélange de gaz ammoniac et de vapeur d'eau dans un réacteur. Nous pouvons ajouter de l'acide sulfurique concentré dans ce réacteur. La réaction entre ces composants formera du sulfate d'ammonium.
Lorsque l'on considère les utilisations de ce composé, nous pouvons l'utiliser comme engrais principalement pour les sols alcalins. De plus, nous pouvons l'utiliser dans la production d'insecticides, d'herbicides, de fongicides, etc. De plus, nous utilisons ce composé pour la purification de protéines par précipitation dans le laboratoire de biochimie. Nous l'utilisons également comme additif alimentaire.
Quelle est la différence entre le nitrate d'ammonium et le sulfate d'ammonium ?
Alors que le nitrate d'ammonium est le résultat d'une réaction entre l'ammoniac et l'acide nitrique, le sulfate d'ammonium est produit lorsque l'ammoniac réagit avec l'acide sulfurique. C'est la principale différence entre le nitrate d'ammonium et le sulfate d'ammonium. Bien que l'azote soit une substance commune aux deux sels, ils ont des propriétés physiques et chimiques différentes.
En raison des différences dans leurs propriétés, il existe une certaine différence entre le nitrate d'ammonium et le sulfate d'ammonium dans l'application. Les ions sulfate dans le sulfate d'ammonium fonctionnent comme un stimulant pour les sols alcalins. Ces ions aident à diminuer la valeur du pH du sol, ce qui le rend idéal pour la croissance des plantes. C'est pourquoi nous pouvons trouver que le sulfate d'ammonium est largement utilisé dans l'industrie des engrais. Le nitrate d'ammonium fonctionne également comme engrais pour le sol. Il peut être saupoudré dans le sol comme un spray, ou on peut le pulvériser sous forme de poudre. De plus, il convient mieux aux sols acides. Il est donc prudent de faire vérifier la qualité de votre sol avant de finaliser l'un des deux engrais.
De plus, le nitrate d'ammonium est également utilisé comme compresses froides car il libère de l'énergie exothermique lorsqu'il est ajouté à l'eau pour refroidir le produit. Outre ce qui précède, il existe une autre utilisation du nitrate d'ammonium, à savoir comme ingrédient actif dans les explosifs.
L'infographie ci-dessous présente plus de détails sur la différence entre le nitrate d'ammonium et le sulfate d'ammonium sous forme de tableau.
Résumé - Nitrate d'ammonium vs sulfate d'ammonium
Le nitrate d'ammonium et le sulfate d'ammonium sont utiles comme engrais. le différence clé entre le nitrate d'ammonium et le sulfate d'ammonium est que le nitrate d'ammonium est le résultat d'une réaction entre l'ammoniac et l'acide nitrique, tandis que le sulfate d'ammonium est produit lorsque l'ammoniac réagit avec l'acide sulfurique.
