La principale différence entre la chaleur latente de fusion et la solidification est que la chaleur latente de fusion est la quantité de chaleur nécessaire pour convertir une phase solide en une phase liquide de la même substance, tandis que la chaleur latente de solidification est la quantité de chaleur nécessaire pour convertir la phase d'une substance de la phase liquide à la phase solide.
La chaleur latente de fusion et de solidification sont deux valeurs d'enthalpie qui relèvent du sous-thème "chaleur latente" en thermodynamique. La chaleur latente est également appelée énergie latente ou chaleur de transformation. Ce terme fait référence à la quantité de chaleur libérée ou absorbée par un système thermodynamique au cours d'un processus qui se produit à une température constante. Habituellement, ces processus de réaction sont des transitions de phase du premier ordre.
La chaleur latente donne l'énergie cachée dans une substance qui peut être extraite de cette substance lorsqu'elle change de phase de matière à une température constante. Quelques exemples qui relèvent du domaine de la chaleur latente comprennent la chaleur latente de fusion, la chaleur latente de vaporisation, la chaleur latente de solidification et la chaleur latente de cristallisation.
Qu'est-ce que la chaleur latente de fusion ?
La chaleur latente de fusion est la quantité de chaleur dont un solide a besoin pour passer de la phase solide à la phase liquide à une température constante, désignée par Hf. En d'autres termes, une unité de masse d'une substance nécessite une énergie thermique égale à la chaleur latente de fusion (de cette substance particulière) à son point de fusion afin de se convertir en sa phase liquide. La fusion est la fusion ou la liquéfaction d'un solide en fournissant de la chaleur. Différentes substances ont des points de fusion différents; ainsi, des valeurs différentes pour Hf.
Équation de la chaleur latente de fusion
L'équation pour Hf est la suivante:
Hf=ΔQf/ m
Ici, ΔQf est la variation de l'énergie de la substance, et m est la masse de la substance.
Qu'est-ce que la chaleur latente de solidification ?
La chaleur latente de solidification est la quantité de chaleur dont une substance solide a besoin pour passer de la phase liquide à la phase solide à une température constante. On peut noter cette chaleur latente par Hs. En règle générale, les molécules dans une phase liquide d'une substance particulière ont une énergie interne élevée par rapport à la phase solide de la même substance. Par conséquent, lors du processus de solidification, de l'énergie est libérée du mélange réactionnel.
Figure 01: Valeurs de chaleur latente pour l'eau
Quelle est la différence entre la chaleur latente de fusion et de solidification ?
La principale différence entre la chaleur latente de fusion et la solidification est que la chaleur latente de fusion est la quantité de chaleur nécessaire pour convertir une phase solide en une phase liquide de la même substance, tandis que la chaleur latente de solidification est la quantité de chaleur nécessaire pour convertir la phase d'une substance de la phase liquide à la phase solide. Par conséquent, la chaleur latente de fusion implique la conversion de la phase solide en sa phase liquide, tandis que la chaleur latente de solidification implique la conversion de la phase liquide en sa phase solide.
Vous trouverez ci-dessous un résumé de la différence entre la chaleur latente de fusion et de solidification sous forme de tableau pour une comparaison côte à côte.
Résumé - Chaleur latente de fusion vs solidification
La chaleur latente de fusion et la chaleur latente de solidification sont opposées en termes de changement de phase.le différence clé entre la chaleur latente de fusion et la solidification est que la chaleur latente de fusion est la quantité de chaleur nécessaire pour convertir une phase solide en une phase liquide de la même substance, tandis que la chaleur latente de solidification est la quantité de chaleur nécessaire pour convertir le phase d'une substance de la phase liquide à la phase solide.
