La principale différence entre la loi de Beer et la loi de Lambert est que la loi de Beer stipule que la quantité de lumière absorbée est proportionnelle à la concentration de la solution, tandis que la loi de Lambert stipule que l'absorbance et la longueur du trajet sont directement proportionnelles.
La loi de Beer et la loi de Lambert sont généralement prises en combinaison avec la loi de Beer-Lambert car elles peuvent indiquer la relation d'absorbance avec à la fois la longueur du trajet de la lumière à l'intérieur de l'échantillon et la concentration de l'échantillon.
Qu'est-ce que la loi de la bière ?
La loi de Beer stipule que la quantité de lumière absorbée est proportionnelle à la concentration de la solution. Il s'agit d'une équation liée à l'atténuation de la lumière par rapport aux propriétés d'un matériau. De plus, cette loi stipule que la concentration d'un solvant est directement proportionnelle à l'absorbance d'une solution. Par conséquent, nous pouvons utiliser cette relation pour déterminer la concentration d'une espèce chimique dans une solution à l'aide d'un colorimètre ou d'un spectrophotomètre. Le plus souvent, cette relation est utile en spectroscopie d'absorption UV-visible. Cependant, cette loi n'est valable que pour les solutions à forte concentration.
Cette loi est parfois connue sous le nom de loi Beer-Lambert, loi Lambert-Beer et loi Beer-Lambert-Bouguer car de nombreuses personnes ont été impliquées dans cette détermination. En d'autres termes, plus d'une loi introduite par divers scientifiques est incluse dans la loi de Beer. L'équation est la suivante:
A=ε lc
A – absorbance, ε – coefficient d'extinction molaire, l – longueur du trajet, c – concentration de la solution
Figure 01: Une démonstration de la loi de Beer-Lambert
Cependant, lorsque la loi de Beer stipule que la quantité de lumière absorbée est proportionnelle à la concentration de la solution, nous devons tenir compte de deux hypothèses dans le calcul:
- La longueur du trajet de l'échantillon est directement proportionnelle à l'absorbance.
- La concentration de l'échantillon est directement proportionnelle à l'absorbance.
Qu'est-ce que la loi de Lambert ?
La loi de Lambert stipule que l'absorbance d'un échantillon est directement proportionnelle à la longueur du trajet de la lumière à l'intérieur de cet échantillon. Habituellement, cette loi est utilisée en combinaison avec la loi de Beer, qui est alors appelée loi de Beer-Lambert. En effet, la loi de Beer-Lambert est très utile dans l'analyse spectroscopique autre que ces lois individuelles. La loi de Lambert a été introduite pour la première fois par Johann Heinrich Lambert.
Quelle est la différence entre la loi de Beer et la loi de Lambert ?
La loi de Beer a été introduite par August Beer, tandis que la loi de Lambert a été introduite par Johann Heinrich Lambert. La loi de Beer et la loi de Lambert sont importantes en tant qu'équation collective. La principale différence entre la loi de Beer et la loi de Lambert est que la loi de Beer stipule que la quantité de lumière absorbée est proportionnelle à la concentration de la solution, tandis que la loi de Lambert stipule que l'absorbance et la longueur du trajet sont directement proportionnelles.
L'infographie suivante présente la différence entre la loi de Beer et la loi de Lambert sous forme de tableau.
Résumé – Loi de Beer vs Loi de Lambert
En général, la loi de Beer et la loi de Lambert sont généralement prises en combinaison comme loi de Beer-Lambert car elles peuvent déterminer la relation d'absorbance avec à la fois la longueur du trajet de la lumière à l'intérieur de l'échantillon et la concentration de l'échantillon. La principale différence entre la loi de Beer et la loi de Lambert est que la loi de Beer stipule que la quantité de lumière absorbée est proportionnelle à la concentration de la solution, tandis que la loi de Lambert stipule que l'absorbance et la longueur du trajet sont directement proportionnelles.
