La principale différence entre les titrages complexométriques et redox est que les titrages complexométriques impliquent la formation d'un ion complexe à partir d'un ion simple et un changement de couleur dans la solution d'échantillon au point d'équivalence, tandis que les titrages redox impliquent la réduction ou l'oxydation de la solution d'échantillon au point d'équivalence.
Il existe plusieurs différences entre les titrages complexométriques et redox; la méthode de titrage, la détection du point final et les applications sont quelques-uns des critères où ils deviennent différents les uns des autres.
Qu'est-ce qu'un titrage complexométrique ?
Le titrage complexométrique est un type de technique de titrage où se produit la formation d'un complexe coloré qui est utile pour déterminer le point final d'un titrage. C'est un type d'analyse volumétrique. Ce type de titrage est particulièrement important pour déterminer un mélange de différents ions métalliques dans une solution car les ions métalliques ont tendance à former des complexes.
Figure 01: Titrage complexométrique
Nous devons utiliser un indicateur capable de produire un changement de couleur visible dans la solution. Les réactions complexométriques qui ont lieu dans ces titrages comprennent la conversion d'un ion simple en un ion complexe, et un indicateur métallique ou des méthodes électrométriques peuvent également être utilisés comme indicateurs. Les types de titrages complexométriques les plus courants sont les titrages EDTA, qui impliquent la chélation d'ions métalliques à l'aide d'EDTA.
Lorsque l'on considère les utilisations des titrages complexométriques, il est utile pour l'estimation de la quantité de dureté de l'eau dans l'industrie pharmaceutique pour déterminer la concentration en métal des médicaments, dans la détermination de la teneur en dioxyde de titane dans les produits cosmétiques, etc..
Qu'est-ce qu'un titrage Redox ?
Les titrages Redox sont un type de technique de titrage qui implique un agent réducteur et un agent oxydant. Ces titrages impliquent généralement un indicateur redox ou un potentiomètre. De plus, il existe différents types de titrages redox qui sont nommés en fonction du titrant utilisé dans le titrage. Les exemples incluent la bromométrie (qui utilise le brome comme titrant), la cérimétrie (utilise des sels de cérium (IV) comme titrant), la dichrométrie (utilise le dichromate de potassium comme titrant), l'iodométrie (utilise l'iode comme titrant) et la permanganométrie (utilise le permanganate de potassium comme titrant).
Pour l'évaluation du titrage redox, nous devons comprendre la forme de la courbe de titrage du titrage redox. Par exemple, dans les titrages acide-base et les titrages complexométriques, la courbe de titrage montre le changement de concentration en ions hydronium sous la forme d'un changement de pH ou le changement d'un ion particulier lors de l'ajout du titrant. Mais dans les titrages redox, nous devons surveiller le potentiel de la réaction de titrage plutôt que la concentration des espèces ioniques.
En utilisant une courbe de titrage raisonnablement approchée, nous pouvons identifier la relation entre le point d'équivalence et le point final du titrage redox. Cependant, nous pouvons obtenir le point d'équivalence si nous réagissons aux quantités stoechiométriquement équivalentes de titrant et de titrand. Mais il existe une variété de méthodes pour la détermination du point final, par ex. utilisation d'indicateurs ou de capteurs qui réagissent au changement des conditions de la solution d'échantillon. La méthode la plus précise pour trouver le point final du titrage redox est le titrage potentiométrique, où nous pouvons surveiller le changement de potentiel lors de l'ajout de titrant au titrand. Là, nous pouvons examiner visuellement le point final de la courbe de titrage.
Quelle est la différence entre le titrage complexométrique et redox ?
La principale différence entre les titrages complexométriques et redox est que les titrages complexométriques impliquent la formation d'un ion complexe à partir d'un ion simple et un changement de couleur dans la solution d'échantillon au point d'équivalence, tandis que les titrages redox impliquent la réduction ou l'oxydation de la solution échantillon au point d'équivalence. Il existe plusieurs autres différences entre les titrages complexométriques et redox basés sur des critères tels que la méthode de titrage, la détection du point final et les applications.
Le tableau suivant présente la différence entre les titrages complexométriques et redox sous forme de tableau pour une comparaison côte à côte.
Résumé - Titrage complexométrique vs redox
La principale différence entre les titrages complexométriques et redox est que les titrages complexométriques impliquent la formation d'un ion complexe à partir d'un ion simple et un changement de couleur dans la solution d'échantillon au point d'équivalence, tandis que les titrages redox impliquent la réduction ou l'oxydation de la solution d'échantillon au point d'équivalence.
