Différence clé - Titrage acide-base vs titrage Redox
En général, les titrages sont utilisés pour déterminer la concentration d'une solution inconnue (analyte). Les deux méthodes titrimétriques les plus couramment utilisées sont les titrages acide-base et les titrages redox. La principale différence entre les titrages acide-base et les titrages redox est la nature de la réaction qui se produit entre le titrant et l'analyte dans le titrage. Dans les titrages acide-base, une réaction de neutralisation a lieu et dans les titrages redox, une réaction redox a lieu (une réaction d'oxydation et une réaction de réduction). L'utilisation d'indicateurs est la méthode la plus couramment utilisée pour déterminer le point final de la réaction.
Qu'est-ce qu'un titrage acide-base ?
Dans les titrages acide-base, un acide (titrages acides) ou une base (titrages basiques) est utilisé comme titrant. Des exemples d'acides utilisés dans les titrages acides sont H2SO4, HCl ou HNO3. Principalement les titrants de base utilisés sont NaOH, K2CO3 ou Na2CO3. Les titrages acide-base peuvent être classés comme suit en fonction de la force de l'acide et de la base.
- Titrages acides forts – bases fortes
- Titrages acide fort-base faible
- Titrages acides faibles – bases fortes
- Titrages acide faible – base faible
Dans la plupart des titrages acide-base, des indicateurs sont utilisés pour déterminer le point final de la réaction. Différents indicateurs sont utilisés en fonction du type de titrage comme mentionné ci-dessus.
Qu'est-ce qu'un titrage Redox ?
Un titrage redox implique une réaction redox. La réaction redox a deux réactions; une réaction d'oxydation et une réaction de réduction. Les processus d'oxydation et de réduction se déroulent en même temps, ce qui nous permet de déterminer l'achèvement de la réaction. Ceci est également connu comme le point final du titrage. Cela peut être déterminé de plusieurs manières; en utilisant des électrodes indicatrices, des indicateurs redox (l'indicateur produit une couleur différente à l'état d'oxydoréduction) et des indicateurs non redox (l'indicateur produit une couleur lorsqu'une quantité excessive de titrant est ajoutée).
Quelle est la différence entre le titrage acide-base et le titrage redox ?
Nature de la réaction:
Titrage acide-base: un titrage acide-base implique une réaction de neutralisation entre l'analyte (la solution à la concentration inconnue) et le titrant acide ou basique.
Titrage Redox: Une réaction redox implique une réaction d'oxydation et de réduction entre l'analyte et le titrant. Il n'y a pas de règle telle que le composant s'oxyde et lequel se réduit. Soit l'analyte, soit le titrant s'oxyde, et le composant restant se réduit en conséquence.
Détermination du point final:
Titrage acide-base: en général, un indicateur de pH, un pH-mètre ou un conductancemètre est utilisé pour déterminer le point final d'un titrage acide-base.
Titrage Redox: Les méthodes les plus couramment utilisées pour déterminer le point final d'une réaction redox utilisent un potentiomètre ou un indicateur redox. Mais, le plus souvent, soit l'analyte, soit le titrant produit une couleur au point final. Ainsi, des indicateurs supplémentaires ne sont pas nécessaires dans ces cas.
Exemples:
Titrage acide-base:
| Type | Réaction (Indicateur) |
| Titrage acide fort – base forte | HCl + NaOHàNaCl + H2O(Phénolphtaléine /Méthyl orange) |
| Titrage acide fort – base faible | HCl + NH3à NH3Cl (Methyl orange) |
| Titrage acide faible – base forte | CH3COOH + NaOHà CH3COONa + H2O (Phénolphtaléine) |
| Titrage acide faible – base faible | CH3COOH + NH3àCH3COO– +NH4+(Aucun indicateur approprié) |
Titrage Redox:
2 KMnO4 + 5 H2C2O4 + 6 HCl → 2 MnCl2 + 2KCl + 10 CO2 + 8 H2 O
(+7) (+3) (+2) (+4)
Dans la réaction ci-dessus, le permanganate est réduit tandis que l'acide oxalique est oxydé. Lorsque la réaction est terminée, la couleur violette du permanganate devient incolore.
KMnO4 + 5FeCl2 +8HCl → 5FeCl3+MnCl 2+KCl+4H2O
(+7) (+2) (+3) (+2)
