La principale différence entre l'affinité électronique et l'enthalpie de gain d'électrons est que l'affinité électronique fait référence à la tendance d'un atome isolé à obtenir un électron, tandis que l'enthalpie de gain d'électrons est l'énergie libérée lorsqu'un atome neutre isolé gagne un électron supplémentaire.
L'affinité électronique et l'enthalpie de gain d'électrons sont deux termes liés car l'enthalpie de gain d'électrons est une mesure concernant l'affinité électronique.
Qu'est-ce que l'affinité électronique ?
L'affinité électronique est la quantité d'énergie libérée lorsqu'un atome neutre ou une molécule (en phase gazeuse) gagne un électron de l'extérieur. Ce processus de gain d'électrons peut provoquer la formation d'espèces chimiques chargées négativement.
De plus, l'ajout d'un électron à un atome neutre ou à une molécule libère de l'énergie. On peut appeler cela une réaction exothermique. Ce type de réaction produit un ion négatif. Cependant, si un autre électron doit être ajouté à cet ion négatif, de l'énergie doit être donnée afin de procéder à cette réaction. C'est parce que l'électron entrant est repoussé par d'autres électrons. Ce phénomène s'appelle une réaction endothermique.
Les premières affinités électroniques sont des valeurs négatives et les deuxièmes valeurs d'affinité électronique de la même espèce sont des valeurs positives.
L'affinité électronique montre une variation périodique dans le tableau périodique. En effet, l'électron entrant est ajouté à l'orbite la plus externe d'un atome. Les éléments du tableau périodique sont classés selon l'ordre croissant de leur numéro atomique. Lorsque le numéro atomique augmente, le nombre d'électrons qu'ils ont dans leurs orbitales les plus externes augmente.
En général, l'affinité électronique devrait augmenter le long de la période de gauche à droite car le nombre d'électrons augmente le long d'une période; ainsi, il est difficile d'ajouter un nouvel électron. Lorsqu'elles sont analysées expérimentalement, les valeurs d'affinité électronique montrent un motif en zigzag plutôt qu'un motif qui montre une augmentation progressive.
Qu'est-ce que l'enthalpie de gain électronique ?
L'enthalpie de gain d'électrons est la variation d'enthalpie lorsqu'un atome neutre ou une molécule gagne un électron de l'extérieur. Nous pouvons dire que c'est la quantité d'énergie libérée lorsqu'un atome ou une molécule neutre (en phase gazeuse) gagne un électron de l'extérieur. Par conséquent, l'enthalpie de gain d'électrons est un autre terme que nous utilisons pour l'affinité électronique. L'unité de mesure de l'enthalpie de gain d'électrons est le kJ/mol. L'addition de nouveaux électrons provoque la formation d'une espèce chimique chargée négativement.
Cependant, il existe une distinction entre l'enthalpie de gain électronique et l'affinité électronique. L'enthalpie de gain d'électrons représente l'énergie libérée dans l'environnement lorsqu'un électron est gagné, tandis que l'affinité électronique représente l'énergie absorbée par l'environnement lorsqu'un électron est gagné. Par conséquent, l'enthalpie de gain d'électrons est une valeur négative, tandis que l'affinité électronique est une valeur positive. Fondamentalement, les deux termes représentent le même processus chimique.
L'enthalpie de gain d'électron nous donne une idée de la force d'un électron lié à un atome. Plus la quantité d'énergie libérée est grande, plus l'enthalpie de gain d'électrons est grande.
La valeur de l'enthalpie de gain d'électrons dépend de la configuration électronique de l'atome auquel un électron est gagné. L'ajout d'un électron à un atome neutre ou à une molécule libère de l'énergie. C'est ce qu'on appelle une réaction exothermique. Cette réaction donne un ion négatif. L'enthalpie de gain d'électrons sera une valeur négative. Mais si un autre électron doit être ajouté à cet ion négatif, de l'énergie doit être donnée afin de procéder à cette réaction. C'est parce que l'électron entrant est repoussé par les autres électrons. Ce phénomène est appelé réaction endothermique. Ici, l'enthalpie de gain d'électrons sera une valeur positive.
Quelle est la différence entre l'affinité électronique et l'enthalpie de gain électronique ?
L'affinité électronique est la quantité d'énergie libérée lorsqu'un atome neutre ou une molécule (en phase gazeuse) gagne un électron de l'extérieur. L'enthalpie de gain d'électrons est la variation d'enthalpie lorsqu'un atome neutre ou une molécule gagne un électron de l'extérieur. le différence clé entre l'affinité électronique et l'enthalpie de gain d'électrons est que l'affinité électronique fait référence à la tendance d'un atome isolé à obtenir un électron, tandis que l'enthalpie de gain d'électrons est l'énergie libérée lorsqu'un atome neutre isolé gagne un électron supplémentaire.
Vous trouverez ci-dessous un résumé de la différence entre l'affinité électronique et l'enthalpie de gain d'électrons sous forme de tableau.
Résumé - Affinité électronique vs enthalpie de gain électronique
L'affinité électronique et l'enthalpie de gain d'électrons sont deux termes liés car l'enthalpie de gain d'électrons est une mesure concernant l'affinité électronique. le différence clé entre l'affinité électronique et l'enthalpie de gain d'électrons est que l'affinité électronique fait référence à la tendance d'un atome isolé à obtenir un électron, tandis que l'enthalpie de gain d'électrons est l'énergie qui se libère lorsqu'un atome neutre isolé gagne un électron supplémentaire.
