La principale différence entre la délocalisation et la résonance est que la délocalisation fait référence aux électrons distribués sur toute la surface d'une molécule plutôt qu'attachés à une seule molécule, tandis que la résonance fait référence à la stabilisation d'une molécule due à la délocalisation des électrons.
La délocalisation et la résonance sont des concepts chimiques liés; l'effet de résonance est expliqué à l'aide de la délocalisation électronique des composés chimiques.
Qu'est-ce que la délocalisation ?
La délocalisation est un terme qui fait référence à la distribution des électrons pi non liés à travers une molécule. Par conséquent, nous pouvons décrire les électrons délocalisés comme les électrons non liés dans ce composé chimique. Le terme délocalisation fait référence aux électrons qui ne sont pas associés à un seul atome ou à une liaison covalente. Néanmoins, le terme électron délocalisé a des significations différentes dans différents domaines. Par exemple, en chimie organique, les électrons délocalisés se trouvent dans les structures de résonance des systèmes conjugués dans les composés aromatiques. De même, en physique du solide, les électrons délocalisés sont les électrons libres qui facilitent la conduction électrique. De plus, la physique quantique utilise le terme d'électrons délocalisés pour désigner les électrons orbitaux moléculaires qui se sont étendus sur plusieurs atomes.
Figure 01: Délocalisation des électrons dans les molécules
L'exemple le plus simple que l'on puisse donner pour un système aromatique ayant des électrons délocalisés est le cycle benzénique. Le cycle benzénique a six électrons pi dans la molécule de benzène; nous les indiquons souvent graphiquement à l'aide d'un cercle. Ce cercle signifie que les électrons pi sont associés à tous les atomes de la molécule. Cette délocalisation fait que le cycle benzénique a des liaisons chimiques avec des longueurs de liaison similaires.
Qu'est-ce que la résonance ?
La résonance est un concept en chimie qui décrit l'interaction entre les paires d'électrons isolés et les paires d'électrons de liaison d'un composé. L'effet de résonance aide à déterminer la structure chimique réelle de ce composé organique ou inorganique. Cet effet apparaît dans les composés ayant des doubles liaisons et des paires d'électrons isolés. De plus, cet effet provoque la polarité des molécules.
Figure 02: Structures de résonance du butadiène
L'effet de résonance montre la stabilisation d'un composé chimique via la délocalisation des électrons dans les liaisons pi. Généralement, les électrons des molécules peuvent se déplacer autour des noyaux atomiques car un électron n'a pas de position fixe à l'intérieur des atomes. Par conséquent, les paires d'électrons isolés sont capables de se déplacer vers des liaisons pi et vice versa. Cela se produit afin d'obtenir un état stable. Ce processus de mouvement des électrons est connu sous le nom de résonance. De plus, nous pouvons utiliser des structures de résonance afin d'obtenir la structure la plus stable d'une molécule.
Une molécule peut avoir plusieurs structures de résonance en fonction du nombre de paires isolées et de liaisons pi présentes dans cette molécule. Toutes les structures de résonance d'une molécule ont le même nombre d'électrons et le même arrangement d'atomes. La structure réelle de cette molécule est une structure hybride dans toutes les structures de résonance. Il existe deux types d'effet de résonance: l'effet de résonance positive et l'effet de résonance négative.
L'effet de résonance positive explique la résonance que l'on peut trouver dans les composés ayant une charge positive. L'effet de résonance positive aide à stabiliser la charge positive dans cette molécule. L'effet de résonance négative explique la stabilisation d'une charge négative dans une molécule. Cependant, la structure hybride obtenue en tenant compte de la résonance a une énergie inférieure à toutes les structures de résonance.
Quelle est la différence entre la délocalisation et la résonance ?
La délocalisation et la résonance sont deux concepts chimiques liés. le différence clé entre la délocalisation et la résonance est que la délocalisation fait référence aux électrons distribués sur toute la surface d'une molécule plutôt qu'attachés à une seule molécule, tandis que la résonance fait référence à la stabilisation d'une molécule due à la délocalisation des électrons.
De plus, la délocalisation se produit dans les molécules ayant des liaisons simples alternatives et des doubles liaisons ou des triples liaisons, tandis que la résonance se produit dans les systèmes conjugués ou les molécules ayant des charges électriques mobiles.
L'infographie ci-dessous résume les différences entre la délocalisation et la résonance.
Résumé – Délocalisation vs Résonance
La délocalisation et la résonance sont des concepts chimiques liés; l'effet de résonance est expliqué à l'aide de la délocalisation électronique des composés chimiques. le différence clé entre la délocalisation et la résonance est que la délocalisation fait référence aux électrons distribués sur toute la surface d'une molécule plutôt qu'attachés à une seule molécule, tandis que la résonance fait référence à la stabilisation d'une molécule due à la délocalisation des électrons.
