La principale différence entre la déshydratation par H2SO4 et H3PO4 est que la déshydratation par H2SO4 est moins sûre et facilite une réaction complexe, tandis que la déshydratation par H3PO4 est plus sûre et facilite une réaction moins complexe.
La déshydratation est essentiellement l'élimination de H2O. La déshydratation de l'éthanol et d'autres alcools peut être effectuée à l'aide de deux catalyseurs acides différents: l'acide sulfurique (H2SO4) et l'acide phosphorique (V) (H3PO4). Dans ce processus, l'éthanol est déshydraté pour obtenir un produit alcène.
Qu'est-ce que la déshydratation par H2SO4 ?
La déshydratation par H2SO4 est un processus chimique qui est utile pour former des alcènes à partir d'alcools en utilisant l'acide sulfurique comme catalyseur acide. Par conséquent, cette réaction comprend la formation d'un composé insaturé à partir d'un composé saturé. En d'autres termes, les réactifs de cette réaction n'ont que des liaisons simples, alors que les produits de cette réaction ont à la fois des liaisons simples et doubles.
L'acide sulfurique est un catalyseur acide pour la déshydratation des alcools. Dans ce processus, nous devrions utiliser de l'acide sulfurique concentré. Cependant, l'utilisation de ce catalyseur acide donne des résultats quelque peu désordonnés. C'est parce que l'acide sulfurique est un agent oxydant très puissant et qu'il peut réduire certains des alcools pour donner du dioxyde de carbone et se réduire pour produire du dioxyde de soufre. Par conséquent, ces deux gaz se présentent comme des contaminants dans le produit final et doivent être éliminés. En outre, il existe également d'autres réactions; par exemple, l'acide sulfurique réagit avec l'alcool pour donner une masse de carbone.
Dans le processus de déshydratation, l'alcool est chauffé avec de l'acide sulfurique à l'état concentré. Ici, une quantité excessive d'acide sulfurique doit être utilisée afin de s'assurer que tous les alcools réagissent avec l'acide. Une solution d'hydroxyde de sodium peut être utilisée pour éliminer les gaz indésirables produits lors de cette réaction.
Qu'est-ce que la déshydratation par H3PO4 ?
La déshydratation par H3PO4 est un processus chimique qui est utile pour former des alcènes à partir d'alcools en utilisant l'acide phosphorique (V) comme catalyseur acide. Par conséquent, cette réaction comprend la formation d'un composé insaturé à partir d'un composé saturé. En d'autres termes, les réactifs de cette réaction n'ont que des liaisons simples, alors que les produits de cette réaction ont à la fois des liaisons simples et doubles.
Figure 02: Réaction de déshydratation
Similaire à la méthode décrite ci-dessus, cette méthode nécessite également le catalyseur acide dans son état concentré. Nous devons également utiliser une quantité excessive d'acide phosphorique (V) afin de nous assurer que toutes les molécules d'alcool réagissent avec le catalyseur acide pour donner l'alcène souhaité. De plus, la déshydratation à l'aide d'acide phosphorique est principalement utilisée dans la production d'alcènes à l'état liquide. Le principal avantage de cette réaction par rapport à la déshydratation par l'acide sulfurique est que cette réaction ne donne pas de résultats désordonnés et qu'elle est relativement sûre (aucun produit nocif n'est produit, par exemple du dioxyde de soufre produit lors de l'utilisation d'acide sulfurique car le catalyseur acide est un produit nocif).
Quelle est la différence entre la déshydratation par H2SO4 et H3PO4 ?
La déshydratation par H2SO4 est un processus chimique qui est utile pour former des alcènes à partir d'alcools en utilisant l'acide sulfurique comme catalyseur acide. La déshydratation par H3PO4 est un processus chimique qui est utile pour former des alcènes à partir d'alcools en utilisant l'acide phosphorique (V) comme catalyseur acide. La principale différence entre la déshydratation par H2SO4 et H3PO4 est que la déshydratation par H2SO4 est moins sûre et facilite une réaction complexe, tandis que la déshydratation par H3PO4 est plus sûre et facilite une réaction moins complexe.
L'infographie ci-dessous présente d'autres comparaisons pour discerner la différence entre la déshydratation par H2SO4 et H3PO4.
Résumé – Déshydratation par H2SO4 vs H3PO4
La déshydratation de l'éthanol et d'autres alcools peut être effectuée à l'aide de deux catalyseurs acides différents; l'acide sulfurique et l'acide phosphorique (V). La principale différence entre la déshydratation par H2SO4 et H3PO4 est que la déshydratation par H2SO4 est moins sûre et facilite une réaction complexe, tandis que la déshydratation par H3PO4 est plus sûre et facilite une réaction moins complexe.
Image courtoisie:
1. "Synthèse Bogert-Cook" de Mephisto spa - Travail personnel (domaine public) via Commons Wikimedia
2. "Dianhydride d'éthylènetétracarboxylique via déshydratation acide" Par DMacks (conversation) - Travail personnel (domaine public) via Commons Wikimedia
