La principale différence entre la borazine et le diborane est que la borazine contient trois atomes de bore par molécule, tandis que le diborane contient deux atomes de bore par molécule.
La borazine et le diborane sont des composés chimiques contenant du bore. Ce sont tous deux des composés cycliques avec un nombre différent de membres du cycle.
Qu'est-ce que la borazine ?
Borazine est un composé inorganique cyclique ayant la formule chimique B3H6N3C'est un composé cyclique avec une structure cyclique à six chaînons. C'est-à-dire qu'il a trois unités B-H et trois unités N-H en alternance. Par conséquent, nous pouvons écrire sa formule chimique comme (BH3)(NH3). De plus, cette structure est isoélectronique avec le cycle benzénique. Comme le benzène, c'est aussi un liquide incolore à température ambiante. C'est pourquoi nous l'appelons parfois « benzène inorganique ».
Figure 01: Structure de la borazine
De plus, la masse molaire de la borazine est de 80,50 g/mol. Les points de fusion et d'ébullition sont respectivement de -58 ° C et 53 ° C. Il a également une odeur aromatique. De plus, il s'agit d'un composé synthétique que nous pouvons produire à partir de diborane et d'ammoniac dans un rapport de 1:2.
La réaction chimique impliquée dans ce processus est la suivante:
3 B2H6 + 6 NH3 → 2 B 3H6N3 + 12 H2
Surtout, si nous ajoutons de la borazine à de l'eau, elle s'hydrolysera pour donner de l'acide borique, de l'ammoniac et de l'hydrogène gazeux. De plus, ce composé est thermiquement très stable du fait de sa faible variation d'enthalpie standard de formation; −531 kJ/mol. Par rapport au benzène, la borazine est beaucoup plus réactive. Par exemple, il peut réagir avec le chlorure d'hydrogène alors que le benzène ne le peut pas.
Selon les déterminations cristallographiques aux rayons X, les longueurs de liaison dans la structure cyclique de la borazine sont égales. Cependant, il ne peut pas former un hexagone parfait car le motif alterné d'azote et de bore donne des angles de liaison différents et donc une symétrie moléculaire distincte.
Qu'est-ce que le Diborane ?
Diborane est un composé inorganique ayant la formule chimique B2H6 Ce composé contient des atomes de bore et d'hydrogène dans une structure cyclique. Il se présente sous la forme d'un gaz incolore et pyrophorique. Il a également une odeur sucrée répulsive. La masse molaire du diborane est de 27,67 g/mol.
Figure 02: Structure du Diborane
Le diborane est considéré comme une molécule déficiente en électrons. C'est parce qu'il n'a pas assez d'électrons de valence pour former une liaison séparée à deux électrons entre chaque paire d'atomes liés. De plus, c'est la raison de la structure cyclique ou pontée de la molécule de diborane.
Lorsque l'on considère les propriétés du diborane, il s'agit d'un gaz incolore et inflammable à température ambiante. C'est aussi un gaz toxique. Lorsqu'il est brûlé en présence d'oxygène dans l'air, le diborane peut libérer une grande quantité d'énergie. Lorsque ce gaz est mélangé à de l'eau, il s'hydrolyse rapidement, donnant de l'acide borique et de l'hydrogène gazeux.
Quelle est la différence entre le borazine et le diborane ?
La principale différence entre la borazine et le diborane est que la borazine contient trois atomes de bore par molécule, tandis que le diborane contient deux atomes de bore par molécule. De plus, une autre différence entre la borazine et le diborane est que la borazine est un liquide incolore, tandis que le diborane est un gaz incolore et inflammable. En outre, la borazine est formée à partir de la réaction entre le diborane et l'ammoniac, tandis que le diborane est formé à partir de la réaction entre les hydrures métalliques et le bore.
Vous trouverez ci-dessous un tableau de la différence entre la borazine et le diborane.
Résumé – Borazine vs Diborane
Borazine et diborane sont des structures cycliques. La principale différence entre la borazine et le diborane est que la borazine contient trois atomes de bore par molécule, tandis que le diborane contient deux atomes de bore par molécule.
