La principale différence entre la borazine et le benzène est que la borazine contient trois atomes de bore et trois atomes d'azote dans la structure cyclique, tandis que le benzène contient six atomes de carbone dans la structure cyclique.
La borazine et le benzène ont des structures similaires avec un cycle à six chaînons, et ces deux composés sont isoélectroniques. Cela signifie que la borazine et le benzène ont le même nombre d'électrons ou la même structure électronique. Cependant, ils ont des propriétés chimiques et physiques complètement différentes car les anneaux de ces composés sont constitués d'atomes différents.
Qu'est-ce que la borazine ?
La borazine est un composé inorganique de formule chimique B3H6N3C'est un composé cyclique avec une structure cyclique à six chaînons. C'est-à-dire qu'il a trois unités B-H et trois unités N-H en alternance. Ainsi, nous pouvons écrire sa formule chimique comme (BH3)(NH3). De plus, cette structure est isoélectronique avec le cycle benzénique. Comme le benzène, c'est aussi un liquide incolore à température ambiante. Par conséquent, nous l'appelons parfois "benzène inorganique".
Figure 01: Structure chimique de la borazine
De plus, la masse molaire de la borazine est de 80,50 g/mol. Les points de fusion et d'ébullition sont respectivement de -58 ° C et 53 ° C. De plus, il a une odeur aromatique. De plus, il s'agit d'un composé synthétique que nous pouvons produire à partir de diborane et d'ammoniac dans un rapport de 1:2.
La réaction chimique impliquée dans ce processus est la suivante:
3 B2H6 + 6 NH3 → 2 B 3H6N3 + 12 H2
Surtout, si nous ajoutons de la borazine à de l'eau, elle s'hydrolysera pour donner de l'acide borique, de l'ammoniac et de l'hydrogène gazeux. En outre, ce composé est thermiquement très stable en raison de son faible changement d'enthalpie standard de formation; −531 kJ/mol. De plus, par rapport au benzène, la borazine est beaucoup plus réactive. Par exemple, il peut réagir avec le chlorure d'hydrogène alors que le benzène ne le peut pas.
Selon les déterminations cristallographiques aux rayons X, les longueurs de liaison dans la structure cyclique de la borazine sont égales. Cependant, il ne peut pas former un hexagone parfait car le motif alterné d'azote et de bore donne des angles de liaison différents et donc une symétrie moléculaire distincte.
Qu'est-ce que le benzène ?
Benzène est un composé organique ayant la formule chimique C6H6 Il a une structure cyclique à six chaînons avec tous les membres sont du carbone atomes. Ici, chacun de ces atomes de carbone est attaché à un atome d'hydrogène. Étant donné que ce composé ne contient que des atomes de carbone et d'hydrogène, il s'agit d'un hydrocarbure. Surtout, ce composé est naturellement présent comme constituant du pétrole brut.
Figure 02: Différentes représentations du benzène
En regardant leurs propriétés, la masse molaire du benzène est de 78,11 g/mol. Les points de fusion et d'ébullition sont respectivement de 5,53 °C et 80,1 °C. De plus, c'est un liquide incolore à température ambiante. De plus, c'est un hydrocarbure aromatique. En conséquence, il a une odeur aromatique. De plus, selon les déterminations de diffraction des rayons X, toutes les liaisons entre les six atomes de carbone ont des longueurs similaires. Par conséquent, il a une structure intermédiaire. Nous l'appelons une "structure hybride" car selon la formation des liaisons, il devrait y avoir une alternance de liaisons simples et de doubles liaisons entre les atomes de carbone. Par la suite, la structure réelle du benzène est le résultat de plusieurs structures de résonance de la molécule de benzène.
Quelles sont les similitudes entre la borazine et le benzène ?
- Les deux sont des structures cycliques.
- De plus, la borazine et le benzène ont un cycle à six chaînons.
- De plus, les deux ont des longueurs de liaison égales entre les atomes du cycle.
- De plus, les deux sont des liquides incolores à température ambiante.
- Les deux sont également isoélectroniques.
Quelle est la différence entre le borazine et le benzène ?
La borazine est un composé inorganique de formule chimique B3H6N3 alors que Le benzène est un composé organique de formule chimique C6H6 Par conséquent, la principale différence entre la borazine et le benzène est que la borazine contient trois atomes de bore et trois atomes d'azote dans la structure cyclique alors que le benzène contient six atomes de carbone dans la structure cyclique. Dans la borazine, les atomes de bore et d'azote sont en alternance. En conséquence, la molécule de borazine n'est pas un hexagone parfait, mais le benzène n'a que des atomes de carbone dans le cycle. Ainsi, il peut former un hexagone parfait. Par conséquent, nous pouvons considérer cela comme une autre différence entre la borazine et le benzène.
Surtout, une différence significative entre la borazine et le benzène est que la borazine est un composé synthétique alors que le benzène est naturellement présent dans le pétrole brut en tant que constituant majeur. En outre, nous pouvons également identifier une différence entre la borazine et le benzène en fonction de leur réactivité. Comparativement, la borazine est plus réactive que le benzène.
Résumé – Borazine vs Benzène
La borazine et le benzène sont isoélectroniques; ce qui signifie qu'ils ont le même nombre d'électrons ou la même structure électronique. Mais ce sont deux composés différents. Et la principale différence entre la borazine et le benzène est que la borazine contient trois atomes de bore et trois atomes d'azote dans la structure cyclique, tandis que le benzène contient six atomes de carbone dans la structure cyclique.
