La principale différence entre amphiprotique et polyprotique est que amphiprotique fait référence à la capacité de donner et d'accepter des protons, tandis que polyprotique fait référence à la capacité de donner ou d'accepter plus d'un proton.
Les termes amphiprotiques et polyprotiques sont utilisés comme adjectifs pour décrire des composés chimiques. Ces termes décrivent la capacité ou l'incapacité de donner/accepter des protons. Dans ces termes, "-protique" signifie protons, qui sont les ions H+ qui peuvent être retirés d'un composé chimique.
Qu'est-ce que l'amphiprotique ?
Amphiprotic fait référence à la capacité d'un composé chimique à donner ou à accepter des protons. Plus précisément, les composés chimiques amphiprotiques sont capables à la fois de donner et d'accepter des protons vers ou à partir d'autres composés. Dans ce contexte, nous nous référons aux ions H+ en tant que protons. Les composés amphiprotiques peuvent être soit un acide, soit une base. Par conséquent, ces composés ont à la fois des caractéristiques acides et basiques.
Figure 01: Les acides aminés sont amphiprotiques
Les exemples de composés chimiques amphiprotiques incluent les acides aminés, qui contiennent des groupes amines et des groupes carboxyliques, les protéines constituées d'acides aminés et l'eau, qui contient des protons et des paires d'électrons isolés sur un atome d'oxygène pouvant agir comme un proton accepteur.
Qu'est-ce que Polyprotic ?
Polyprotic fait référence à la capacité d'un composé chimique à donner plus d'un proton. Ici, « poly » signifie plusieurs et « -protic » signifie don de protons. Il existe deux types d'espèces chimiques polyprotiques comme les acides polyprotiques et les bases polyprotiques.
Figure 02: L'acide phosphorique est un acide polyprotique. Il a trois protons amovibles.
Les acides polyprotiques sont capables de libérer plus d'un proton par molécule. Les bases polyprotiques sont des espèces chimiques capables d'accepter plus d'un proton par molécule. Par exemple, l'acide sulfurique, l'acide phosphorique, l'acide carbonique, l'acide sulfureux, etc. sont des acides polyprotiques. L'ion phosphate, l'ion sulfate, l'ion carbonate, etc. sont des exemples de bases polyprotiques.
Quelle est la différence entre amphiprotique et polyprotique ?
Les termes amphiprotique et polyprotique font référence à l'élimination des protons des composés chimiques. le différence clé entre amphiprotique et polyprotique est que amphiprotique fait référence à la capacité de donner et d'accepter des protons, tandis que polyprotique fait référence à la capacité de donner ou d'accepter plus d'un proton.
De plus, les espèces chimiques amphiprotiques peuvent donner ou accepter un ou plusieurs protons par molécule alors que les espèces chimiques polyprotiques peuvent donner ou accepter plus d'un proton par molécule. Certains exemples de composés chimiques amphiprotiques comprennent les acides aminés, les protéines et l'eau, tandis que les exemples d'espèces chimiques polyprotiques comprennent l'acide phosphorique, l'acide sulfureux, l'acide sulfurique et l'ion phosphate.
Le tableau suivant résume la différence entre les espèces chimiques amphiprotiques et polyprotiques.
Résumé – Amphiprotic vs Polyprotic
Les termes amphiprotique et polyprotique font référence à l'élimination des protons des composés chimiques. le différence clé entre amphiprotique et polyprotique est que amphiprotique fait référence à la capacité de donner et d'accepter des protons, tandis que polyprotique fait référence à la capacité de donner ou d'accepter plus d'un proton. Certains exemples de composés chimiques amphiprotiques comprennent les acides aminés, les protéines et l'eau, tandis que certains exemples d'espèces chimiques polyprotiques comprennent l'acide phosphorique, l'acide sulfureux, l'acide sulfurique et l'ion phosphate.
