Différence entre amphiprotique et amphotère

2024 Auteur: Alex Aldridge | [email protected]. Dernière modifié: 2023-12-17 13:38

Amphiprotic vs Amphoteric

Comme les amphiprotiques et les amphotères sont assez similaires, la différence entre les amphiprotiques et les amphotères est également assez déroutante. Les deux termes, amphiprotique et amphotère, sont tous deux liés à la chimie acido-basique. Les substances amphotères se comportent comme un acide et comme une base. Toutes les substances amphiprotiques sont capables de donner et d'accepter des protons et peuvent présenter à la fois des propriétés acides et basiques. Par conséquent, ils sont également amphotères. Cet article décrit en détail la différence entre les substances amphiprotiques et les substances amphotères. De plus, il donne des exemples et des réactions pour montrer leurs propriétés.

Que sont les substances amphiprotiques ?

Le terme amphiprotique fait référence aux substances qui peuvent à la fois accepter et donner un proton; il peut être ionique ou covalent. Par conséquent, une substance amphotère devrait avoir deux propriétés principales.

– La molécule doit contenir au moins un atome d'hydrogène et elle peut être donnée à une autre molécule.

– La molécule doit contenir une seule paire d'électrons (les électrons qui ne sont pas impliqués dans la liaison chimique) pour accepter un proton.

L'eau (H_{2O) est l'une des substances amphiprotiques les plus courantes; une molécule d'eau satisfait aux deux exigences requises pour une substance amphiprotique.}

En plus de l'eau, la plupart des bases conjuguées des acides diprotiques peuvent agir comme des substances amphiprotiques.

Base conjuguée d'acide diprotique

H₂SO₄ HSO₄^–

H₂CO₃ HCO₃^–

H₂S HS^–

H₂CrO₃ HCrO₃^–

Exemple: l'acide carbonique (H₂CO₃) est un acide diprotique faible, le bicarbonate (HCO₃ ^{–) est sa base conjuguée. Dans les solutions aqueuses, le bicarbonate présente deux types de réactions.}

(1) Donner un proton à l'eau (sous forme d'acide bronsted - Lowry)

HCO₃^– _(aq) + H₂ O -> H₃O⁺ _(aq) + CO ₃^2- _(aq)

(2) Acceptation d'un proton de l'eau (en tant que base bronstée - Lowry)

HCO₃^– _(aq) + H₂ O -> H₂CO_{3 (aq)} + OH ^– _(aq)

Par conséquent, le bicarbonate (HCO₃^{–) est une espèce amphiprotique.}

Que sont les substances amphotères ?

Les substances qui peuvent agir à la fois comme acide et comme base sont appelées substances amphotères. Cette définition est assez similaire aux substances amphiprotiques. Parce que toutes les substances amphiprotiques présentent des propriétés acides en donnant un proton et, de même, elles présentent des propriétés basiques en acceptant un proton. Par conséquent, toutes les substances amphiprotiques peuvent être considérées comme amphotères. Cependant, l'énoncé inverse n'est pas toujours vrai.

Nous avons trois théories pour les acides et les bases:

Théorie Acide Base

Arrhenius H⁺ producteur OH^{– producteur}

Bronsted-Lowry H⁺ donneur H^{+ accepteur}

Lewis accepteur de paires d'électrons donneur de paires d'électrons

Exemple: Al2O3 est un acide de Lewis et une base de Lewis. Par conséquent, c'est une substance amphotère, puisqu'elle ne contient pas de protons (H^{+), ce n'est pas une substance amphiprotique.}

Al₂O_{3 comme base:}

Al₂O₃ + 6 HCl -> 2 AlCl₃ + 3 H _2O

Al₂O_{3 comme acide:}

Al₂O₃ + 2NaOH + 3 H₂O -> NaAl(OH)₄

Quelle est la différence entre amphiprotique et amphotère ?

• Une substance amphiprotique se comporte comme un acide et comme une base. Une substance amphotère peut accepter ou donner un proton (H^{+ ion).}

• Toutes les substances amphotères sont amphiprotiques, mais toutes les substances amphiprotiques ne sont pas amphotères.

• Les espèces amphiprotiques considèrent la capacité de donner ou d'accepter un proton. Cependant, les espèces amphotères considèrent la capacité d'agir comme un acide et comme une base. Les propriétés acido-basiques dépendent de trois facteurs, dont la capacité de donner ou d'accepter un proton.

Si une substance possède une paire d'électrons à donner et qu'elle a la capacité d'accepter une paire d'électrons, elle est considérée comme amphotère.

Si une substance a la capacité de produire à la fois des ions H+ et des ions OH-, elle est considérée comme amphotère.

Résumé:

Amphiprotic vs Amphoteric

Les substances amphotères et amphiprotiques sont liées à la chimie acido-basique. Ces deux substances présentent des propriétés acides et basiques. En d'autres termes, ils peuvent réagir en tant qu'acide et en tant que base en fonction des autres réactifs. Les substances amphiprotiques peuvent donner et accepter un proton. L'eau est l'exemple le plus courant d'espèce amphiprotique. La plupart des bases conjuguées des acides diprotiques sont également amphiprotiques. Les substances amphotères peuvent se comporter comme un acide et comme une base.