La principale différence entre les réactifs catalytiques et stoechiométriques est que les réactifs catalytiques ne sont pas consommés pendant la réaction, tandis que les réactifs stoechiométriques sont consommés pendant la réaction.
Les réactifs catalytiques et les réactifs stoechiométriques sont deux types de réactifs dans une réaction chimique particulière. Les réactifs catalytiques sont supérieurs aux réactifs stoechiométriques. En effet, les produits chimiques d'une réaction chimique particulière doivent être conçus de manière à ce qu'à la fin de la réaction, les réactifs de la réaction soient décomposés en petits produits de dégradation qui ne persistent pas dans l'environnement.
Que sont les réactifs catalytiques ?
Les réactifs catalytiques sont des réactifs en particulier des réactions chimiques qui ne sont pas consommés lors de la réaction. Le catalyseur est une substance qui peut augmenter la vitesse de réaction d'une réaction chimique particulière. Le processus d'augmentation de la vitesse de réaction est la "catalyse". La propriété la plus spécifique d'un catalyseur est que la réaction chimique ne consomme pas les catalyseurs au cours de la progression de la réaction. Cependant, cette substance participe directement à la réaction. Par conséquent, cette substance se recycle et nous pouvons la séparer du mélange réactionnel afin de l'utiliser pour une autre réaction. De plus, nous n'avons besoin que d'une petite quantité de catalyseur pour la catalyse d'une réaction chimique.
Figure 01: Les enzymes sont des biocatalyseurs
Généralement, les réactions chimiques se produisent plus rapidement lorsqu'il y a un catalyseur. C'est parce qu'un catalyseur peut fournir une voie alternative pour que la réaction se produise. La voie alternative a toujours une énergie d'activation plus faible que la voie habituelle (qui se produit en l'absence de catalyseur). De plus, le catalyseur a tendance à former un intermédiaire avec le réactif et il se régénère plus tard. Cependant, si une substance diminue la vitesse de réaction, nous l'appelons un inhibiteur.
Nous pouvons classer les catalyseurs en catalyseurs homogènes ou hétérogènes. S'il est homogène, cela signifie que le catalyseur et les réactifs sont dans la même phase de la matière (c'est-à-dire la phase liquide). En revanche, si le catalyseur est dans une phase différente de celle des réactifs, alors c'est un catalyseur hétérogène. Ici, les réactifs gazeux adsorbés sur une surface de catalyseur solide.
Que sont les réactifs stoechiométriques ?
Les réactifs stoechiométriques sont des réactifs dans une réaction chimique qui sont consommés au cours de la réaction. Par conséquent, un réactif stoechiométrique participe activement à la réaction chimique. En raison de cette consommation, le réactif stoechiométrique ne se régénère pas après la fin de la réaction.
Figure 02: Différents réactifs
De plus, ce type de réactifs est différent des réactifs catalytiques car ils n'augmentent pas la vitesse de réaction (aucun effet sur l'énergie d'activation).
Quelle est la différence entre les réactifs catalytiques et stoechiométriques ?
La principale différence entre les réactifs catalytiques et stoechiométriques est que les réactifs catalytiques ne sont pas consommés pendant la réaction, tandis que les réactifs stoechiométriques sont consommés pendant la réaction. Par conséquent, les réactifs catalytiques sont supérieurs aux réactifs stoechiométriques. De plus, les réactifs catalytiques peuvent diminuer la barrière énergétique d'activation d'une réaction chimique, alors que les réactifs stoechiométriques ne peuvent pas affecter l'énergie d'activation.
Le tableau suivant résume la différence entre les réactifs catalytiques et stoechiométriques.
Résumé - Réactifs catalytiques vs stoechiométriques
Les réactifs catalytiques et les réactifs stoechiométriques sont deux types de réactifs dans une réaction chimique particulière. le différence clé entre les réactifs catalytiques et stoechiométriques est que les réactifs catalytiques ne sont pas consommés pendant la réaction, tandis que les réactifs stoechiométriques sont consommés pendant la réaction. Par conséquent, les réactifs catalytiques sont supérieurs aux réactifs stoechiométriques.
