La principale différence entre l'oxydation et la réduction est que l'oxydation fait référence à la perte d'électrons, tandis que la réduction fait référence au gain d'électrons.
Les réactions chimiques entre différents composés sont appelées réactions redox si les états d'oxydation des réactifs sont différents de ceux des produits. Redox est l'abréviation de réduction-oxydation, ce qui se produit dans toute réaction chimique. Alors que les oxydations font référence à la perte d'électrons, les réductions sont le lieu où se produit la reprise d'électrons. Ces réactions peuvent être simples ou complexes, selon le processus et les atomes impliqués.
Qu'est-ce que l'oxydation ?
L'oxydation peut être décrite comme une augmentation du nombre d'oxydation. Par conséquent, l'oxydation peut être définie comme la perte d'électrons d'un atome, d'une molécule ou d'un ion. Cette perte d'électrons entraîne une augmentation de l'état d'oxydation de l'espèce chimique. Puisqu'une réaction d'oxydation libère des électrons, il devrait y avoir une espèce acceptant les électrons. Par conséquent, la réaction d'oxydation est une demi-réaction d'une réaction majeure. L'oxydation d'une espèce chimique est donnée comme le changement de ses états d'oxydation. L'état d'oxydation est un nombre avec un symbole positif (+) ou négatif (-), qui indique la perte ou le gain d'électrons par un atome, une molécule ou un ion particulier.
Figure 01: Un exemple des deux demi-réactions: oxydation et réduction
Dans le passé, le terme oxydation était défini comme « l'ajout d'oxygène à un composé.» En effet, l'oxygène était le seul agent oxydant connu à cette époque. Cependant, cette définition n'est plus précise car il existe de nombreuses autres réactions d'oxydation qui se produisent en l'absence d'oxygène. Par exemple, la réaction entre le magnésium (Mg) et l'acide chlorhydrique (HCl) n'implique pas d'oxygène, mais c'est une réaction redox qui comprend l'oxydation de Mg en Mg2+
Qu'est-ce que la réduction ?
La réduction peut être décrite comme une diminution du nombre d'oxydation. Par conséquent, nous pouvons définir la réduction comme le gain d'électrons d'un atome, d'une molécule ou d'un ion. Ce gain d'électrons provoque une diminution de l'état d'oxydation de l'espèce chimique. Puisqu'une réaction de réduction obtient des électrons, il devrait y avoir une espèce donneuse d'électrons. Par conséquent, la réaction de réduction est une demi-réaction d'une réaction majeure. La réduction d'une espèce chimique est donnée comme le changement de ses états d'oxydation.
Dans le passé, le terme réduction était défini comme « l'élimination de l'oxygène d'un composé.» En effet, l'oxygène était le seul agent oxydant connu à cette époque. Cependant, cette définition n'est plus exacte car il existe de nombreuses autres réactions d'oxydation qui se produisent en l'absence d'oxygène.
Quelle est la différence entre l'oxydation et la réduction ?
La réduction et l'oxydation sont des processus chimiques impliqués dans chaque réaction chimique. Ce sont deux réactions opposées. le différence clé entre l'oxydation et la réduction est que l'oxydation fait référence à la perte d'électrons tandis que la réduction fait référence au gain d'électrons. Alors que l'oxydation augmente la valeur du signe positif (+), la réduction augmente la valeur du signe négatif (-).
Résumé - Oxydation vs Réduction
La réduction et l'oxydation sont des processus chimiques impliqués dans chaque réaction chimique. le différence clé entre l'oxydation et la réduction est que L'oxydation fait référence à la perte d'électrons tandis que la réduction fait référence au gain d'électrons.
