La principale différence entre l'addition oxydative et l'élimination réductrice est que l'addition oxydative fait référence à l'ajout de deux ligands anioniques à un complexe métallique, tandis que l'élimination réductrice fait référence à l'élimination de deux ligands anioniques d'un complexe métallique.
L'addition oxydante et l'élimination réductrice sont des réactions chimiques opposées. Ces deux processus sont liés à des complexes de coordination qui contiennent un métal de transition et des ligands qui lui sont attachés.
Qu'est-ce que l'addition oxydative
L'addition oxydative est un type de réaction inorganique dans laquelle deux ligands anioniques sont attachés à un complexe de coordination. Nous pouvons désigner ce processus par OA. Ici, les ligands anioniques se forment généralement à partir de molécules de type A-B. Le processus inverse exact de cette réaction - où deux ligands anioniques quittent le complexe de coordination formant une molécule de type A-B - est connu sous le nom d'élimination réductrice. Étant donné que cette réaction implique une augmentation du nombre de ligands dans le complexe de coordination, le nombre de coordination augmente également avec l'addition oxydative. Par conséquent, le nombre d'électrons de valence du complexe augmente également de deux unités. Pour que ce type de réaction se produise, le complexe de coordination doit être insaturé ou déficient en électrons.
Figure 01: Un schéma général pour l'addition oxydative
Généralement, l'addition oxydative transforme un complexe de coordination d'électrons à 16 valences en un complexe d'électrons à 18 valences. De plus, l'addition oxydante peut se produire sous la forme d'une addition oxydante binucléaire. Ici, deux centres métalliques subissent des changements d'état d'oxydation et leurs états d'oxydation augmentent d'une unité, ce qui donne un total d'incrément de deux unités.
Qu'est-ce que l'élimination réductrice ?
L'élimination réductrice est l'élimination de deux ligands anioniques d'un complexe métallique, ce qui est tout le contraire de la réaction d'addition oxydative. Ce processus réduit l'état d'oxydation formel du métal du complexe de coordination et le nombre de coordination réduit de deux unités.
Figure 02: Un schéma général pour l'élimination réductrice
On peut observer ce type de réactions dans les complexes de coordination contenant des métaux ayant d6 et d8 systèmes électroniques. Ce type de réactions peut se produire par conversion de complexes d'électrons à 18 valences en complexes d'électrons à 16 valences et via des réactions d'élimination binucléaire. Dans la réaction d'élimination binucléaire, deux complexes métalliques réduisent leurs états d'oxydation formels d'une unité et donnent une réduction de deux unités de l'état d'oxydation formel et du nombre d'électrons de valence.
Quelle est la différence entre l'addition oxydative et l'élimination réductrice ?
L'addition oxydative et l'élimination réductrice sont des réactions opposées l'une à l'autre. le différence clé entre l'addition oxydative et l'élimination réductrice est que l'addition oxydative fait référence à l'ajout de deux ligands anioniques à un complexe métallique, tandis que l'élimination réductrice fait référence à l'élimination de deux ligands anioniques d'un complexe métallique. De plus, dans l'addition oxydative, le nombre d'électrons de valence et l'état d'oxydation formel augmentent de deux unités, mais dans la réaction d'élimination réductrice, l'état d'oxydation formel et le nombre d'électrons de valence diminuent de deux unités.
Vous trouverez ci-dessous une description détaillée de la différence entre l'addition oxydative et l'élimination réductrice.
Résumé - Addition oxydative vs élimination réductrice
L'addition oxydante et l'élimination réductrice sont des réactions chimiques opposées. La principale différence entre l'addition oxydative et l'élimination réductrice est que l'addition oxydative fait référence à l'ajout de deux ligands anioniques à un complexe métallique, tandis que l'élimination réductrice fait référence à l'élimination de deux ligands anioniques d'un complexe métallique.
