La principale différence entre l'évaporation et la vaporisation est que l'évaporation d'un liquide se produit à une température inférieure au point d'ébullition de ce liquide, tandis que la vaporisation se produit au point d'ébullition du liquide.
L'évaporation et la vaporisation font référence à des processus dans lesquels un liquide se transforme en sa phase gazeuse. Bien que l'évaporation ne se produise que dans les liquides, la vaporisation peut également se produire dans les solides; on appelle cela la sublimation (conversion de la phase solide directement en phase gazeuse sans passer par une phase liquide).
Qu'est-ce que l'évaporation ?
L'évaporation est la conversion d'un liquide en sa phase gazeuse à une température inférieure au point d'ébullition du liquide. Les molécules d'un liquide ont des énergies cinétiques différentes. Lorsque nous fournissons de l'énergie de l'extérieur au liquide (comme de la chaleur), l'énergie cinétique de ces molécules liquides augmente. Lorsque l'énergie est suffisante pour que les molécules de la surface surmontent les forces intermoléculaires entre elles, les molécules ont tendance à s'échapper de la surface et à se transformer en état gazeux.
Figure 01: L'évaporation se produit à la surface de l'eau
Cependant, certaines des molécules qui entrent dans la phase gazeuse par évaporation peuvent rejoindre le liquide par condensation. Cela constitue un équilibre entre le taux d'évaporation et le taux de condensation. De plus, une pression de vapeur constante est établie à ce stade. Si nous augmentons la température du liquide à ces points, cela entraîne une augmentation du taux d'évaporation puisque l'énergie cinétique des molécules augmente. Par conséquent, la quantité de molécules occupant l'espace au-dessus du liquide augmente.
Qu'est-ce que la vaporisation ?
La vaporisation est la conversion d'une phase liquide en une phase gazeuse au point d'ébullition du liquide. Par conséquent, la vaporisation se produit à la température d'ébullition du liquide.
Figure 02: Eau bouillante
Pour faire bouillir un liquide, la pression de vapeur du liquide doit être égale à la pression externe entourant le liquide. Cela signifie que les molécules à la surface du liquide doivent avoir une énergie cinétique suffisante pour vaincre les forces intermoléculaires entre les molécules liquides; par conséquent, ces molécules peuvent quitter le liquide en se convertissant en phase gazeuse.
Quelle est la différence entre l'évaporation et la vaporisation ?
L'évaporation et la vaporisation sont des processus par lesquels une substance liquide est convertie en sa phase gazeuse. le différence clé entre l'évaporation et la vaporisation est que l'évaporation d'un liquide se produit à une température inférieure au point d'ébullition de ce liquide, tandis que la vaporisation se produit au point d'ébullition du liquide. De plus, l'évaporation se produit lorsque la pression de vapeur du liquide est inférieure à la pression externe entourant le liquide, tandis que la vaporisation se produit lorsque la pression de vapeur du liquide est égale à la pression externe.
De plus, lors de l'évaporation, les molécules à la surface du liquide partent en premier tandis que la vaporisation peut se produire à n'importe quel endroit du liquide (c'est pourquoi on peut voir des bulles d'eau au fond du récipient lorsqu'on le chauffe).
Résumé - Évaporation vs Vaporisation
L'évaporation et la vaporisation font référence à des processus dans lesquels une substance liquide se transforme en sa phase gazeuse. La principale différence entre l'évaporation et la vaporisation est que l'évaporation d'un liquide se produit à une température inférieure au point d'ébullition de ce liquide, tandis que la vaporisation se produit au point d'ébullition du liquide.
