La principale différence entre l'évaporation et la cristallisation est que l'évaporation est la formation de vapeur à partir d'un liquide, tandis que la cristallisation est la formation de cristaux solides à partir d'un liquide.
L'évaporation et la cristallisation sont des processus physiques opposés. L'évaporation est le processus physique de conversion d'un liquide en sa phase gazeuse à une certaine température élevée. La cristallisation est le processus physique de formation des cristaux. Cela peut se produire soit comme un processus naturel, soit comme un processus artificiel.
Qu'est-ce que l'évaporation ?
L'évaporation est le processus physique de conversion d'un liquide en sa phase gazeuse à une certaine température élevée. Il est généralement inférieur au point d'ébullition du liquide. Les molécules d'un liquide ont des valeurs d'énergie cinétique différentes. Lorsque nous fournissons de l'énergie de l'extérieur au liquide (comme de la chaleur), l'énergie cinétique de ces molécules liquides augmente. Lorsque l'énergie est suffisante pour que les molécules à la surface surmontent les forces intermoléculaires entre elles, les molécules ont tendance à s'échapper de la surface et à se transformer en un état gazeux.
Figure 01: Évaporation
Cependant, certaines des molécules qui entrent dans la phase gazeuse par évaporation peuvent rejoindre le liquide par condensation. Cela constitue un équilibre entre le taux d'évaporation et le taux de condensation. De plus, une pression de vapeur constante est établie à ce stade. Si on augmente la température du liquide à cet endroit, cela entraîne une augmentation de la vitesse d'évaporation puisque l'énergie cinétique des molécules augmente. Par conséquent, la quantité de molécules occupant l'espace au-dessus du liquide augmente.
Qu'est-ce que la cristallisation ?
La cristallisation est le processus physique de formation de cristaux. Cela peut se produire soit comme un processus naturel, soit comme un processus artificiel. Dans la phase solide d'une substance, les molécules ou atomes sont fortement organisés en une structure cristalline. Nous appelons cela une structure cristalline. Un cristal peut se former de différentes manières, comme la précipitation à partir d'une solution, la congélation, le dépôt directement à partir d'un gaz (rarement), etc. La chaleur de cristallisation ou l'enthalpie de cristallisation est l'énergie qui change pendant la cristallisation d'une substance.
Figure 02: Cristallisation de l'acétate de sodium
Il y a deux grandes étapes de la cristallisation: la nucléation (une phase cristalline apparaît soit dans un liquide surfondu, soit dans un solvant sursaturé) et la croissance des cristaux ou la croissance des particules (l'augmentation de la taille des particules et conduit à un état cristallin).
Quelle est la différence entre l'évaporation et la cristallisation ?
L'évaporation et la cristallisation sont des processus physiques opposés. le différence clé entre l'évaporation et la cristallisation est que l'évaporation est la formation de vapeur à partir d'un liquide, tandis que la cristallisation est la formation de cristaux solides à partir d'un liquide. De plus, l'évaporation peut éliminer une substance plus volatile d'un mélange liquide, tandis que la cristallisation peut éliminer un solide d'un liquide.
L'infographie ci-dessous répertorie les différences entre l'évaporation et la cristallisation sous forme de tableau pour une comparaison côte à côte.
Résumé - Évaporation vs Cristallisation
L'évaporation et la cristallisation sont des processus physiques opposés. L'évaporation est la transformation d'un liquide en sa phase gazeuse à une certaine température élevée. La cristallisation est la formation de cristaux et peut se produire soit comme un processus naturel, soit comme un processus artificiel. La principale différence entre l'évaporation et la cristallisation est que l'évaporation est la formation de vapeur à partir d'un liquide, tandis que la cristallisation est la formation de cristaux solides à partir d'un liquide.
