Cristallisation vs Précipitation
La cristallisation et la précipitation sont deux concepts similaires, qui sont utilisés comme techniques de séparation. Dans les deux méthodes, le produit final est un solide et sa nature peut être contrôlée en manipulant différentes variables tout au long du processus.
Précipitations
Les précipités sont des solides constitués de particules dans une solution. Parfois, les solides sont le résultat d'une réaction chimique dans une solution. Ces particules solides finiront par se déposer en raison de leur densité, et c'est ce qu'on appelle un précipité. Lors de la centrifugation, le précipité résultant est également appelé culot. La solution au-dessus du précipité est connue sous le nom de surnageant. La taille des particules dans le précipité change d'occasion en occasion. Les suspensions colloïdales contiennent de minuscules particules, qui ne se déposent pas et ne peuvent pas être filtrées facilement. Les cristaux peuvent être facilement filtrés et leur taille est plus grande.
Bien que de nombreux scientifiques aient étudié le mécanisme de formation des précipités, le processus n'a pas encore été entièrement compris. Cependant, il a été constaté que la taille des particules du précipité est influencée par la solubilité, la température, les concentrations de réactifs et la vitesse à laquelle les réactifs sont mélangés. Les précipités peuvent se former de deux manières; par nucléation et croissance des particules. Lors de la nucléation, quelques ions, atomes ou molécules se rassemblent pour former un solide stable. Ces petits solides sont appelés noyaux. Souvent, ces noyaux se forment à la surface des contaminants solides en suspension. Lorsque ce noyau est davantage exposé aux ions, atomes ou molécules, une nucléation supplémentaire ou une croissance supplémentaire de la particule peut se produire. Si la nucléation continue à se produire, il en résulte un précipité contenant un grand nombre de petites particules. En revanche, si la croissance prédomine, un plus petit nombre de particules plus grosses sont produites. Avec l'augmentation de la sursaturation relative, le taux de nucléation augmente. Normalement, les réactions de précipitation sont lentes. Par conséquent, lorsqu'un réactif précipitant est ajouté lentement à une solution d'un analyte, une sursaturation peut se produire. (Une solution sursaturée est une solution instable qui contient une concentration de soluté plus élevée qu'une solution saturée.)
Cristallisation
La cristallisation est le processus de précipitation de cristaux à partir d'une solution en raison de changements dans les conditions de solubilité du soluté dans la solution. Il s'agit d'une technique de séparation similaire à la précipitation régulière. La différence entre cette méthode et la précipitation normale est que le solide résultant est un cristal. Les précipités cristallins sont plus facilement filtrés et purifiés. La taille des particules de cristal peut être améliorée en utilisant des solutions diluées et en ajoutant lentement le réactif précipitant tout en mélangeant. La qualité du cristal et l'amélioration de la filtrabilité peuvent être obtenues à partir de la dissolution et de la recristallisation du solide. La cristallisation est également visible dans la nature. Elle est le plus souvent réalisée artificiellement pour divers types de production et de purification de cristaux.
Quelle est la différence entre la cristallisation et la précipitation ?
• Ces deux termes diffèrent en raison de leurs produits finaux. Lors de la cristallisation, des cristaux sont produits et lors de la précipitation, des solides amorphes sont produits.
• Les cristaux ont une structure plus ordonnée que les solides amorphes; par conséquent, il est plus difficile de produire des cristaux. Ainsi, la cristallisation est plus dure que la précipitation.
• Le processus de cristallisation prend plus de temps que le processus de précipitation.
