La principale différence entre la réaction acido-basique et la réaction de précipitation est que les réactions acido-basiques incluent la neutralisation d'un acide à partir d'une base ou vice versa, tandis que les réactions de précipitation incluent la formation d'un précipité après l'achèvement de la réaction.
Il existe différents types de réactions chimiques telles que les réactions combinées, la décomposition, les réactions à simple déplacement et à double déplacement, la combustion, les réactions redox, etc. Les réactions acide-base et de précipitation sont de ces deux types.
Qu'est-ce qu'une réaction acide-base ?
Une réaction acide-base est une réaction chimique dans laquelle un acide réagit avec une base ou vice versa. Ici, une neutralisation se produit; l'acide neutralise la base ou vice versa; par conséquent, nous pouvons également appeler cela une réaction de neutralisation. De plus, le produit final de ces réactions sont des sels constitués des anions d'acide et des cations de la base plus des molécules d'eau. Dans cette réaction, la rupture et la formation de liaisons peuvent se produire.
De plus, la réaction acido-basique peut se produire de deux manières: si la réaction se produit entre un acide fort et une base forte, il s'agit essentiellement d'une réaction quantitative. Cela signifie; la réaction se poursuit jusqu'à ce que l'acide et/ou la base soient complètement consommés. Cependant, si la réaction se produit entre un acide faible et/ou une base faible, il y aura un équilibre. Mais, ce type de réaction n'est pas quantitatif car un acide faible ou une base faible est une solution tampon.
Par exemple, la réaction entre HCl et NaOH est quantitative car HCl est un acide fort et NaOH est une base forte.
HCl(aq) + Na(OH)(aq) → H2 O + NaCl(aq)
Mais, la réaction entre l'adénine et l'hydrogénophosphate n'est pas quantitative car l'hydrogénophosphate est un acide faible. Alors l'équilibre est le suivant:
AH + HPO42− ⇌ A− + H 2PO−4
Qu'est-ce qu'une réaction de précipitation ?
Une réaction de précipitation est un type de réaction chimique dans laquelle un précipité se forme à la fin de la réaction. Ici, les réactifs sont deux sels solubles. Ces sels se combinent entre eux pour donner un sel insoluble que nous appelons le précipité. De plus, le précipité peut exister de deux manières différentes: sous forme de suspension ou de masse solide qui coule au fond du récipient.
S'il s'agit d'une suspension, nous pouvons la séparer du mélange réactionnel par centrifugation, décantation ou filtration. Le liquide restant après la séparation du précipité est appelé surnageant.
Quelle est la différence entre la réaction acido-basique et la réaction de précipitation ?
Les réactions acide-base et précipitation sont deux types de réactions chimiques. le différence clé entre la réaction acide-base et la réaction de précipitation est que les réactions acide-base incluent la neutralisation d'un acide à partir d'une base ou vice versa, tandis que les réactions de précipitation incluent la formation d'un précipité après la fin de la réaction. Le processus d'une réaction acide-base comprend la combinaison d'anions et de cations pour former un sel et de l'eau, tandis que le processus de réaction de précipitation comprend la formation d'un sel insoluble à partir de sels solubles.
Résumé - Réaction acide-base vs réaction de précipitation
En résumé, les réactions acide-base et précipitation sont deux types de réactions chimiques. La principale différence entre la réaction acide-base et la réaction de précipitation est que les réactions acide-base incluent la neutralisation d'un acide à partir d'une base ou vice versa, tandis que les réactions de précipitation incluent la formation d'un précipité après l'achèvement de la réaction.
